Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、一定條件下，2molSO₂和1molO₂混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2N_A
• B、256g S₈分子中含S-S鍵為7N_A個(gè) 
• C、由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為N_A個(gè)
• D、1 mol Na與O₂完全反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為N_A個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不會(huì)完全轉(zhuǎn)化成生成物；
B．一個(gè)S₈分子中含8個(gè)S-S鍵，據(jù)此計(jì)算出256g晶體中含有的S-S的數(shù)目；
C．根據(jù)電荷守恒判斷：溶液為中性，氫離子與氫氧根離子濃度相等，則鈉離子與醋酸根離子相等；
D．鈉為1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子．

解答： 解：A．一定條件下，2molSO₂和1molO₂混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，該反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量大于2mol，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2N_A，故A正確；
B．256g S₈晶體含有S₈的物質(zhì)的量為1mol，1molS₈中含有8mol S-S鍵，含有的S-S鍵為8N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，含有1mol鈉離子；根據(jù)電荷守恒，溶液為中性，氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，則鈉離子與CH₃COO^-的物質(zhì)的量相等，所以溶液中含有CH₃COO^-的物質(zhì)的量為1mol，含有的CH₃COO^-數(shù)目為N_A個(gè)，故C正確；
D．1molNa完全反應(yīng)失去1mol電子，無論產(chǎn)物為氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)N_A個(gè)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意電荷守恒的應(yīng)用．