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10.是一種醫(yī)藥中間體.常用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成:

①A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO.
②B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
③D→E的反應(yīng)方程式
④1molF最多消耗3molNaOH溶液.
⑤下列關(guān)于G的說法錯誤的是c
a.能與溴水反應(yīng)                      b.能與金屬鈉反應(yīng)
c.1mol G最多能和5mol氫氣反應(yīng)       d.分子式是C9H6O3
寫出以和乙醇為原料,制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2HBr CH3CH2BrNaOHCH3CH2OH.

分析 A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A中存在醛基,由流程可知,A與氧氣反應(yīng)可以生成乙酸,則A為CH3CHO,由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出,乙酸分子中的羥基被氯原子取代,發(fā)生了取代反應(yīng),D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)為,由F的結(jié)構(gòu)簡式可知,C和E 在催化劑條件下脫去一個HCl分子得到F,F(xiàn)中存在酯基,在堿液中可以發(fā)生水解反應(yīng),以和乙醇為原料,制備 ,可以將在堿性條件下水解得苯甲醇,再氧化得苯甲酸,再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得產(chǎn)品,據(jù)此答題.

解答 解:A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A中存在醛基,由流程可知,A與氧氣反應(yīng)可以生成乙酸,則A為CH3CHO,由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出,乙酸分子中的羥基被氯原子取代,發(fā)生了取代反應(yīng),D與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)為,
①由以上分析可知A為CH3CHO,故答案為:CH3CHO;
②由B和C的結(jié)構(gòu)簡式可以看出,乙酸分子中的羥基被氯原子取代,發(fā)生了取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);
③在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,鄰羥基苯甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成鄰羥基苯甲酸甲酯和水,其反應(yīng)方程式為:
故答案為:;         
④F中存在酯基,在堿液中可以發(fā)生水解反應(yīng),方程式為:,所以1molF最多消耗3molNaOH,
故答案為:3;
⑤根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式:a.G中有碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故a正確;b.G中有羥基,能與金屬鈉反應(yīng),故b正確;c.1mol G最多能和4mol氫氣反應(yīng),故c錯誤;d.G的分子式是C9H6O3,故d正確,故選c;
和乙醇為原料,制備 ,可以將在堿性條件下水解得苯甲醇,再氧化得苯甲酸,再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得產(chǎn)品,合成的路線流程圖為,
故答案為:c;

點評 本題考查有機物的推斷與合成,為高考常見題型,綜合考查學(xué)生分析問題的能力和化學(xué)知識的綜合運用能力,題目難度中等,答題注意注意仔細審題,把握題給信息.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法不正確的是(  )
A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性
B.常壓下,0℃時冰的密度比水的密度小,水在4℃時密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關(guān)
C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.有機物G是一種食品香料,其香氣強度為普通香料的34倍,有機物G的合成路線如下:

已知:R-CH=CH2O2ZnR-CHO+HCHO
(1)寫出A中含氧官能團的名稱:羥基和醚鍵,由D到E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(2)該香料長期暴露于空氣中易質(zhì),其原因是香料分子中含有酚羥基和醛基,易被氧化.
(3)有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
Ⅰ.核磁共振氫譜有4個峰
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(5)寫出 R-CHO 與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(6)以為原料制備的合成路線流程圖如下,試在方框內(nèi)補充有機物的結(jié)構(gòu)簡式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.二氧化錳在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用.
(1)鋅-錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活.電池的總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)═Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s).該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
(2)某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳,簡易流程如圖1:

①加入濃鹽酸溶于廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過程中保持通風(fēng),其原因是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生有毒的氯氣.
②從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮,X宜選擇C(填代號).
A.焦炭    B.鋁      C.氫氣    D.一氧化碳
③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式6MnCO3+O2_2Mn3O4+6CO2
(3)電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳.以菱錳礦(主要成份是MnCO3,主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+)為原料制備錳的工藝流程如圖2:

已知:NiS、CoS均難溶于水.部分氫氧化物的pH如表:(若某離子濃度小于等于10-5mol•L-1,則認為完全沉淀)
物質(zhì)Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀pH7.57.77.68.32.7
完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
①用離子方程式表示加入二氧化錳的作用MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O.
②加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍:3.8≤pH<8.3.
③棄渣B可能含有的物質(zhì)為NiS、CoS.
④電解槽陰極的電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.H、N、O、P、Cr、Fe是元素周期表中六種常見元素.
(1)P位于元素周期表第三周期第ⅤA族;Cr的基態(tài)原子價層電子排布式是3d54s1.O的一種18電子結(jié)構(gòu)氫化物的電子式是
(2)用“>”“<”填空:
電負性熔沸點穩(wěn)定性酸性
O>NNH3>PH3Fe2+< Fe3+H3PO4<HNO3
(3)以鐵作陽極,利用電解生成的Fe2+而將酸性含鉻廢水(K2Cr2O7)中的鉻元素還原為三價,之后電解沉淀而除去,寫出前一步反應(yīng)的離子方程式:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
(4)已知:
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△H=-1118.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-438.6kJ/mol,
則3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)的△H=-151.2KJ/mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是( �。�
A.HClO2→ClO2+Cl2+H2O(未配平),1 mol HClO2分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
B.標準狀況下,14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數(shù)都是0.5NA
C.與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液可以存在的離子有:Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D.在燃煤時加入適量石灰石,可減少SO2的排放,其中發(fā)生的反應(yīng)為:2CaCO3+O2+2SO2_2CaSO3+2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( �。�
A.二氧化硫通入氯化鐵溶液:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
B.硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O
C.堿性條件下鋁粉還原NaNO2:NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3•H2O
D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖,W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列判斷正確的是( �。�
A.原子半徑:Y>Z>X
B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性,有的顯堿性
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)
D.X與R的核電荷數(shù)相差24

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-.PbO2也可以通過以石墨為電極,Pb(NO32和Cu(NO32的混合溶液電解制取,陽極發(fā)生的電極方程式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+,若在電解液中不加入Cu(NO32,則其主要缺點是陰極會發(fā)生Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+,使Pb2+的利用率降低.

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同步練習(xí)冊答案
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