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6．在相同條件下，取鹽酸和醋酸溶液各100mL，與足量鋅粉充分反應，若醋酸與鋅反應放出的氫氣多，則反應前（　�。�
A．兩者H+濃度可能均為0.01 mol/L
B．兩者的濃度均為0.01 mol/L
C．醋酸中H+濃度一定大于鹽酸中H+濃度
D．鹽酸濃度一定大于醋酸濃度

分析 醋酸弱電解質，鹽酸為強酸，等體積的兩溶液與與足量鋅粉充分反應，若醋酸與鋅反應放出的氫氣多，說明醋酸的濃度較大，無法判斷兩溶液中氫離子濃度大小，據此進行解答．

解答 解：醋酸弱電解質，鹽酸為強酸，等體積的兩溶液與與足量鋅粉充分反應，若醋酸與鋅反應放出的氫氣多，說明醋酸的濃度較大，
A．兩者H+濃度均為0.01mol/L時，醋酸的濃度大于0.01mol/L，與足量鋅粉充分反應，若醋酸與鋅反應放出的氫氣多，故A正確；
B．兩者的濃度均為0.01 mol/L時，與足量鋅粉充分反應后生成氫氣的量相等，故B錯誤；
C．醋酸的濃度大于鹽酸即可，醋酸中H+濃度不一定大于鹽酸中H+濃度，故C錯誤；
D．根據分析可知，醋酸的濃度越大大于鹽酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確弱電解質的電離特點為解答關鍵，注意掌握發(fā)生反應實質，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某校化學實驗興趣小組為了驗證在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時探究氯氣的漂白性，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）若用含有0.2mol　HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應．
（2）①裝置B中盛放的試劑為無水硫酸銅，作用是白色固體變?yōu)樗{色．
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性．
③裝置F的作用是吸收氯氣．
④寫出裝置G中發(fā)生主要反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在F與G之間（填裝置字母序號），裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（填寫試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．減小氣態(tài)生成物的濃度，平衡正向移動，正反應速率減小，逆反應速率也減小√（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．得到如表中的兩組數據：下列說法不正確的是（　�。�
實驗編號溫度/℃平衡常數/mol-1•L起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
SO2O2SO2O2
1T1K142x0.86
2T2K2420.4yt
A．實驗1在前6min的平均反應速率υ（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1
B．T1、T2的關系：T1＞T2
C．K1、K2的關系：K2＞K1
D．x=1.6，y=0.2，t＜6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在某恒容密閉容器中投入X、Y、W、Q四種物質，經一段時間后測得各物質的物質的量如表所示：
XYWQ
10min1.0mol3.0mol1.0mol2.0mol
20min0.5mol1.5mol2.0mol1.0mol
上述容器中發(fā)生的化學反應方程式可能是（　　）
A．X+2Y═2W+2QB．3X+Y+2W═2QC．X+3Y+2Q═2WD．X+2Y+3Q═2W

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如圖所示．

a．+$\stackrel{△}{→}$
b．RCH=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{2}}$RCHO+R′CHO（R、R′代表烴基或氫）
（1）的名稱是2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）反應I的反應類型是a（填序號）．
a．加聚反應          b．縮聚反應          c．取代反應           d．氧化反應
（3）順式聚合物P的結構式是b（填序號）．

a．b．c．
（4）A的相對分子質量為108，反應II的化學方程式是2CH2=CH-CH=CH2$\stackrel{△}{→}$；反應III的化學方程式是；1molB完全轉化成M所消耗H2的質量是6g．
（5）A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式．
（6）以CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH2為原料，其他無機試劑任選，合成己二酸，仿照題中流程寫出流程圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某有機物X的結構簡式為，同時滿足下列條件的X的同分異構體共有26種．（①苯環(huán)上有三個取代基     ②能與FeCl3溶液顯色）寫出其中苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境氫原子的兩種異構體的結構簡式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與社會、生活密切相關．對下列現象或事實的解釋正確的是（　�。�
選項現象或事實解釋
A用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯
B用氫氟酸蝕刻玻璃SiO2是堿性氧化物，能溶于酸
C過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳
DAl（OH）3用作塑料的阻燃劑Al（OH）3受熱熔化放出大量的熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在濃堿作用下，苯甲醛自身可發(fā)生反應制備相應的苯甲酸 （ 在堿溶液中生成羧酸鹽 ） 和苯甲醇，反應后靜置，液體出現分層現象．有關物質的物理性質如表：下列說法不正確的是（　�。�
苯甲醛苯甲酸苯甲醇
沸點/℃178.1249.2205.4
熔點/℃-26121.7-15.3
溶解性 （ 常溫 ）微溶于水，易溶于有機溶劑
A．苯甲醛既發(fā)生了氧化反應，又發(fā)生了還原反應
B．可用銀氨溶液判斷反應是否完全
C．反應后的溶液先用分液法分離出有機層，再用蒸餾法分離出苯甲醇
D．反應后的溶液中加酸、酸化后，用過濾法分離出苯甲酸

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