17．減小氣態(tài)生成物的濃度，平衡正向移動，正反應速率減小，逆反應速率也減小√（判斷對錯）

分析 減小氣態(tài)生成物的濃度，瞬間逆反應速率減小，而正反應速率不變，則此時v（逆）＜v（正），由此分析解答．

解答 解：減小氣態(tài)生成物的濃度，瞬間逆反應速率減小，而正反應速率不變，則此時v（逆）＜v（正），所以平衡正向移動，導到反應物的濃度減小，所以正反應速率也減小，故答案為：√．

點評 本題考查化學平衡移動的影響因素和化學反應速率的影響因素，難度中等，平衡移動的方向就分析條件改變后正逆反應速率的相對大�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+Cl-CO32-   Cu2+B．Na+Cl-K+    SO42-
C．SO42-  Mg2+   Ba2+   Cl-D．Na+Cl-K+    HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化合物H（C13H16O2）是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成H的路線如圖：

已知：$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$
請回答：
（1）②的反應類型是消去反應．
（2）H中的含氧官能團名稱是酯基．
（3）F屬于芳香族化合物，它的分子具有反式結構，則F的結構是．
（4）B是A的一鹵代物，經(jīng)測定B分子中有3種不同化學環(huán)境的氫，則A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基丙烷．
（5）③的化學方程式是+（CH3）2CHCH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$H2O+．
（6）芳香族化合物I是G的同分異構體，與G具有相同的官能團，則I的結構可能有4種（不包括順反異構）；其中苯環(huán)上的一氯代物有2種的I的結構簡式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應．
Ⅰ、實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體分別是C和MgO；該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測：
寫出Mg在NO2中燃燒的化學方程式：4Mg+2NO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4MgO+N2．
反應產(chǎn)生的固體中可能存在Mg3N2物質(zhì)（填化學式）．
Ⅱ、設計實驗驗證以上猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）

資料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）裝置B中盛裝的干燥劑是（填序號）②；
①濃硫酸          ②無水CaCl2 ③堿石灰
（3）實驗開始時正確的操作步驟是badc；
a．打開A裝置中分液漏斗的旋塞滴入濃硝酸制取NO2
b．打開活塞K
c．點燃C處酒精燈
d．當C處硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿紅綜色氣體后，關閉活塞K
（4）D中NaOH溶液盛的很滿，這樣做的目的是使剩余NO2氣體被NaOH溶液完全吸收；
（5）本實驗中存在明顯缺陷，改進措施是在活塞K處接一吸收NO2的尾氣處理裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溫度時，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．d點沒有AgCl的不飽和溶液
B．c點對應的Ksp 等于a點對應的Ksp
C．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點并保持不變
D．加入少量水，平衡右移，Cl- 濃度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時把活化分子具有的能量叫活化能
B．化學反應不一定都有能量變化
C．活化能接近于零的反應，當反應物相互接觸時，反應瞬間完成，而且溫度對其反應速率幾乎沒有什么影響
D．活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學反應前后的能量變化產(chǎn)生影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．減少CO2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生
B．用SO2漂白紙漿和草帽辮，該過程發(fā)生了氧化還原反應
C．明礬凈水的原理和“84”消毒液的原理不相同
D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的主要材料是經(jīng)提純的SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在相同條件下，取鹽酸和醋酸溶液各100mL，與足量鋅粉充分反應，若醋酸與鋅反應放出的氫氣多，則反應前（　�。�
A．兩者H+濃度可能均為0.01 mol/L
B．兩者的濃度均為0.01 mol/L
C．醋酸中H+濃度一定大于鹽酸中H+濃度
D．鹽酸濃度一定大于醋酸濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表示不正確的是（　�。�
A．KOH的電子式：B．二氧化碳的結構式：O=C=O
C．CH4的球棍模型：D．S原子的結構示意圖：

查看答案和解析>>

同步練習冊答案