Question

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y．

    A．             ①②                B． ①④            C． ②③ D． ③④

Answer 1

考點：  化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系．

解答：  解：①平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯誤；

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故②正確；

③反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不相等，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，說明各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；

④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolY，正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯誤．

故選C．

點評：  本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，易錯點為①，注意平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)．