下列關(guān)于乙稀與乙烷分子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A、乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長大于乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長
B、乙稀分子中碳、氫原子都處在同一平面上，而乙烷分子中的碳．氫原子不處在同一平面上
C、乙烯和乙烷分子中碳氫鍵的鍵角都是120°
D、乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能大于乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能，但略小于碳碳單鍵的兩倍
考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析：A．碳碳雙鍵的鍵長小于碳碳單鍵的鍵長；
B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，甲基上的4個原子不在同一平面上；
C．乙烷分子中C-H鍵的鍵角約為109°28′；
D．碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵的鍵能，但不是2倍關(guān)系．
解答： 解：A．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長小于乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長，故A錯誤；
B．乙烯分子中碳、氫原子都處在同一平面上，而乙烷中含有甲基，分子中的碳、氫原子不處在同一平面上，故B錯誤；
C．乙烷分子中碳氫鍵的鍵角約為109°28′，乙烯分子中碳氫鍵的鍵角為120°，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵的鍵能，但不是2倍關(guān)系，雙鍵鍵能小于2倍大于1倍于單鍵的鍵能，故D正確；
故選D．
點評：本題考查鍵長、鍵角、鍵能的比較等，把握基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴A的產(chǎn)量標志著石油工業(yè)發(fā)展的水平，它與苯可發(fā)生加成反應(yīng)，它們是多種有機物和有機材料合成的基礎(chǔ)原料．請根據(jù)下列合成路線，回答問題．已知：C和D是同分異構(gòu)體；M的分子式為C8H6O3，顯酸性；①②③反應(yīng)條件相同．

（1）烴A的名稱為
 
；E的分子式為
 
．
（2）反應(yīng)①所需的條件是
 
；J的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
；M所含的官能團名稱為
 
．
（4）符合下列條件且為H的同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
a．屬于芳香族化合物      b．可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 c．苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子
（5）寫出下列變化的化學(xué)方程式．
①F與H反應(yīng)生成I
 
；
②高聚物W在一定條件下降解：
 
．
（6）已知：①R-CHO+HCN→  ②R-CN 
H2O
一定條件
R-COOH
請寫出由制備高分子化合物的合成路線流程圖
 

注：1．無機試劑任選．  2．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
濃H2SO4
170°
H2C═CH2
Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)基本概念、化學(xué)用語是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．
Ⅰ：氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個過程，一個還原反應(yīng)過程的離子方程式為：NO
 
-
3
+4H++3e-NO+2H2O．下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生．
（1）被還原的元素是
 
；還原劑是
 
．
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）若反應(yīng)后，還原產(chǎn)物的化合價降低，而其他物質(zhì)價態(tài)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將
 
（填“增大”“不變”減小”或“不能確定”）．
Ⅱ：實驗室需要用Na2CO3?l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL．
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）計算．
（3）稱量．配制該溶液需稱取Na2CO3?10H2O晶體
 
g．
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖1中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置

②稱量過程中Na2CO3?10H2O晶體應(yīng)放于天平的
 
（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是
 

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．  （6）定容，搖勻．
若觀察定容時液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A、CH2=CH=CH3
B、CH2=CH2
C、CH2=CH-CH=CH2
D、CH2=C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱為
 
；
（2）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式
 
；
（3）制取2，4，6三硝基甲苯的化學(xué)方程式為
 
；
（4）所含官能團的名稱是
 
；該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：
①G→Q+NaCl   ②Q+H2O→X+H2    ③Y+NaOH→G+Q+H2O      ④Z+NaOH→Q+X+H2O
則G、Q、X、Y、Z這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為（　　）
A、QGZYX
B、GYQZX
C、GYZQX
D、ZXGYQ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（　�。�
A、25℃時，NaB溶液的pH=9，則c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol?L-1
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C、25℃時，向0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、25℃時，將pH均為3的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋到pH均為5，則由水電離出的H+的濃度均減小為原來的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應(yīng)速率是先慢后快再變慢
B、碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分，而碳酸氫鈉是治療胃穿孔的一種藥劑
C、一般用稀的（NH4）2SO4溶液分離提純雞蛋清溶液
D、工業(yè)上為了加快分離膠體中的電解質(zhì)雜質(zhì)，常在滲析袋外施加電場，使電解質(zhì)離子透過半透明向兩極移動，該操作是應(yīng)用膠體的電泳原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A、N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a） kJ/mol
B、N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol
C、
1
2
N2（g）+
1
2
H2（g）═NH3（l）△H=（b+c-a） kJ/mol
D、
1
2
N2（g）+
1
2
H2（g）═NH3（g）△H=（a+b） kJ/mol

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