Question

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（　�。�

• A、25℃時，NaB溶液的pH=9，則c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol?L^-1
• B、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、25℃時，向0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、25℃時，將pH均為3的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋到pH均為5，則由水電離出的H⁺的濃度均減小為原來的100倍

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．根據(jù)NaB溶液中的電荷守恒分析；
B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒和電荷守恒判斷；
C．溶液呈中性，則：c（OH^-）=c（H⁺），溶液中銨根離子水解，而硫酸根離子、鈉離子不水解，結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大小；
D．酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，所以稀釋后水電離的氫離子濃度增大．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），則：c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-5mol?L^-1-10^-9mol?L^-1≈1×10^-5mol?L^-1，故A錯誤；
B．溶液中存在物料守恒得：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（ CO₃^2-）+c（HCO₃^-），整理可得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中銨根離子水解，而硫酸根離子、鈉離子不水解，結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D．溶液中氫氧根離子是水電離的，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，則25℃時，將pH均為3的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋到pH均為5，由水電離出的H⁺的濃度均增大為原來的100倍，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確水電離的影響因素、電荷守恒、物料守恒的含義及鹽類水解特點等知識點即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．