8．下列試劑保存正確的是（　�。�
A．氯水保存在棕色細口瓶中B．NaOH保存在具有玻璃塞的細口瓶中
C．金屬鈉保存在CCl4中D．氫氟酸保存在玻璃塞的細口瓶中

分析 A．氯水中次氯酸見光容易分解且具有強氧化性；
B．硅酸鈉溶液能具有很強的粘性，能夠將玻璃塞與試劑瓶黏在一起；
C．鈉的密度比四氯化碳�。�
D．氫氟酸和玻璃能反應．

解答 解：A．因氯水能氧化橡膠，且氯水中HClO易分解，則應保持在帶玻璃塞的棕色細口瓶中，故A正確；
B．硅酸鈉溶液應該盛放在細口瓶中，且應該使用膠塞，不能使用玻璃塞，故B錯誤；
C．鈉的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，故C錯誤；
D．氫氟酸和玻璃能反應，所以不能保存在細口玻璃瓶中，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學試劑的存放，題目難度不大，需要掌握常見試劑的保存方法，關鍵是掌握試劑的性質(zhì)，關鍵化學性質(zhì)選擇保存方法，試題基礎性強，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生如下反應：
①A2++B═B2++A         ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B        ④C2++D═D2++C（　�。�
A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
C．還原性：A＞B＞C＞DD．還原性：C＞D＞B＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．物質(zhì)在不電離的條件下，也能導電
B．若化學平衡向逆反應方向移動，則正反應速率不一定減小
C．硫酸鋇、醋酸銨、碳酸氫鈉都是強電解質(zhì)
D．導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式，只能表示一個化學反應的是（　�。�
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②OH-+H+═H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．71g氯氣中氯原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NA
C．5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉移的電子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，11.2L H2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　　）
A．室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的c（H+）為1×10-10mol•L-1
B．向純水中加入鹽類物質(zhì)，有可能促進水的電離，也有可能抑制水的電離
C．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三種溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①
D．用0.1mol•L-1醋酸滴定0.1mol•L-1NaOH溶液至中性時：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按要求寫出相應的方程式
（1）FeSO4的電離方程式FeSO4=Fe2++SO42-．
（2）Na在空氣中點燃的化學方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2O2．
（3）Al（OH）3溶解于NaOH溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達到新平衡后，與原平衡相比，下列值增大的是（　　）
A．平衡常數(shù)B．SO3（g）的轉化率C．總壓強D．總體積

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