在氧化還原反應(yīng)中,下列敘述正確的是


  1. A.
    物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)
  2. B.
    物質(zhì)在變化中失去了電子,此物質(zhì)是氧化劑
  3. C.
    發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)
  4. D.
    發(fā)生化合價升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
AC
物質(zhì)失去電子的反應(yīng),叫做氧化反應(yīng);物質(zhì)得到電子的反應(yīng),叫做還原反應(yīng);失去電子的物質(zhì)叫還原劑;得到電子的物質(zhì)叫氧化劑。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或共用電子對的偏移,是否發(fā)生化合價升降是判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng).回答下列問題:
(1)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途.
①金屬冶煉涉及氧化還原反應(yīng).許多金屬的冶煉過程為:將金屬氧化物(如Fe2O3)與具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)(如CO)在一定條件下反應(yīng),從而得到該金屬.從氧化還原反應(yīng)的角度看,金屬冶煉過程中,與金屬氧化物反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)具有
還原性
還原性
(填化學(xué)性質(zhì)).
②鈦被譽為21世紀金屬.工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物(TiCl4)共熱來得到金屬鈦.該反應(yīng)的化學(xué)方程式
TiCl4+4Na=4NaCl+Ti
TiCl4+4Na=4NaCl+Ti

(2)有些氧化還原反應(yīng)卻有危害.例如鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等.因此,要想方設(shè)法阻礙此類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生.
①罐頭廠在裝食物罐頭時,添加一些防腐劑,防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì).從氧化還原反應(yīng)角度看,防腐劑具有
還原
還原
性.
②在氧化還原反應(yīng)中,氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的.根據(jù)這一知識,如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生(可通過實例說明).
答:
采用給金屬覆蓋保護層(如涂油漆、電鍍等),真空包裝食物等形式,使金屬或食物與氧化劑隔離,從而阻止氧化還原反應(yīng)發(fā)生
采用給金屬覆蓋保護層(如涂油漆、電鍍等),真空包裝食物等形式,使金屬或食物與氧化劑隔離,從而阻止氧化還原反應(yīng)發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知酸性條件下,KMnO4是常用氧化劑,在氧化還原反應(yīng)中,被還原為Mn2+(無色);又知KMnO4(H+,aq)可將Equation.3氧化為Equation.3。則某酸性溶液中含KMnO40.50 mol,逐滴滴入5.0 mol·L-1的Na2SO3(aq)至KMnO4(H+,aq)恰好完全褪色,加入的Na2SO3(aq)的體積為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是

A.在氧化還原反應(yīng)中,甲失電子數(shù)比乙多

B.同價態(tài)陽離子,甲比乙氧化性強

C.常溫下甲能與濃HNO3反應(yīng)而乙不能

D.將甲、乙組成原電池時,甲為負極

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年福建省高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:選擇題

下列有關(guān)氯氣的敘述中,正確的是:

A.工業(yè)上常用MnO2和濃鹽酸共熱來制取氯氣

B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.在氧化還原反應(yīng)中,Cl2只能作氧化劑

D.若提供含0.4 mol HCl的濃鹽酸,MnO2過量,則可制得標準狀況下氯氣2.24 L

 

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