Question

（1）下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描述不正確的有          （填序號）。

A．用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體

B．碳酸鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶

C．用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH

D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后濃度偏大

E．向飽和FeCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)₃膠體
F．除去CO₂氣體中混有的少量HCl，可以將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液
（2）下圖為中學(xué)化學(xué)實驗中常見的實驗裝置
             
A             B               C
實驗室常用裝置A制備下表中氣體，請將分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)裝的化學(xué)試劑填寫完整。

氣體	O2	Cl2	NH3
分液漏斗中試劑			濃氨水
圓底燒瓶中試劑		KMnO4

 
可用B裝置排液收集氣體，氣體應(yīng)從該裝置________(填“左”“右”)管口導(dǎo)進(jìn)，倘若利用該裝置收集Cl₂，試劑瓶中盛放的試劑為                 。
C裝置用于處理多余氣體對環(huán)境的污染，若利用該裝置吸收Cl₂，此時燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為           。倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是                  ，若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機物則可安全吸收氨氣，這種有機物為            。

Answer 1

（1）ABCE（4分 每多選1個或遺漏1個均扣1分）
（2）①（共4分）

氣體	O2	Cl2	NH3
分液漏斗中試劑	H2O2（或H2O）	濃鹽酸	濃氨水
圓底燒瓶中試劑	MnO2（或Na2O2）	KMnO4	NaOH（或CaO）

②右 飽和食鹽水
③Cl₂＋2OH^－=ClO^－＋Cl^－＋H₂O  氨氣極易溶于水（稀硫酸），會引起倒吸
CCl₄(或四氯化碳)

解析試題分析：（1）A．用托盤天平稱量只能精確到0.1g，錯誤；B．碳酸鈉溶液呈堿性會和玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成有粘性的物質(zhì)硅酸鈉，會使玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，錯誤；C．用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH，由于氯水有漂白性會使試紙發(fā)生變色無法觀察，錯誤；D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后濃度偏大，正確；E．在煮沸的蒸餾水中慢慢加入飽和FeCl₃溶液直到生成紅褐色液體，這是制取Fe(OH)₃膠體 的常用方法，錯誤；F．除去CO₂氣體中混有的少量HCl，可以將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，正確；故選為ABCE。（2）①下圖分別是制備三種氣體的原料

氣體	O2	Cl2	NH3
分液漏斗中試劑	H2O2（或H2O）	濃鹽酸	濃氨水
圓底燒瓶中試劑	MnO2（或Na2O2）	KMnO4	NaOH（或CaO）

②要用B裝置排液收集氣體，氣體應(yīng)從該裝置_右管口導(dǎo)進(jìn)，這樣才能把液體排出。收集Cl₂，試劑瓶中盛放的試劑為飽和食鹽水可以一方面除去氯化氫，另一方面氯氣的溶解性。③氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)離子方程式為Cl₂＋2OH^－=ClO^－＋Cl^－＋H₂O。倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是 氨氣極易溶于水（稀硫酸），會引起倒吸，若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機物則可安全吸收氨氣，這種有機物為CCl₄(或四氯化碳)，物質(zhì)的密度比水大，氨氣不會溶解在其中。
考點：考查常規(guī)實現(xiàn)象的描述和實驗室制備氣體的基本原理。