Question

在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)：A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的結(jié)論正確的是（）

    A． 正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

    B． 達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

    C． 若T₂＞T₁，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    D． b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比可能接近1：3

Answer 1

考點(diǎn)：  體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．

分析：  由圖可知，B₂起始相同時(shí)，平衡時(shí)溫度T₂對(duì)應(yīng)的AB₃的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T₂＞T₁，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T₂＜T₁；B₂越大，達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率越大，且b點(diǎn)AB₃的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來解答．

解答：  解：A．該反應(yīng)無法確定是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，橫坐標(biāo)為B₂的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會(huì)促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B₂越大達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率越大，即達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為c＞b＞a，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，B₂起始相同時(shí)，T₂對(duì)應(yīng)的AB₃的含量大，若T₂＞T₁，則該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D．b點(diǎn)AB₃的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D正確；

故選CD．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，明確橫坐標(biāo)為反應(yīng)物B₂的物質(zhì)的量及該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大，為易錯(cuò)題．