Question

電解100mL含c（H⁺）=0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）

    A．                                 0.10 mol/L Ag⁺   B． 0.20 mol/L Zn²⁺

    C．                                 0.20 mol/L Cu²⁺  D． 0.20 mol/L Pb²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：  電解原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  在電解池中，陰極上陽離子的放電順序是：銀離子＞銅離子＞氫離子，只有放電順序在H⁺前的才析出金屬，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒來計(jì)算即可．

解答：  解：Zn²⁺和Pb²⁺的放電順序都在H⁺后面，所以含有這兩種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H₂，而含有銀離子和銅離子這兩種陽離子的鹽溶液中，Ag和Cu金屬先在陰極析出．

A、0.10mol∕LAg⁺在氫離子之前放電，金屬金屬銀的質(zhì)量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；

B、Zn²⁺的放電順序在H⁺后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H₂，不會析出金屬；

C、銅離子先放電，100mL0.20mol∕LCu²⁺就會得到0.04mol電子，所以析出金屬銅的質(zhì)量為：×0.04mol×64g/mol=1.28g；

D、Pb²⁺的放電順序在H⁺后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H₂，不會析出金屬．

所以析出金屬質(zhì)量最大的是0.20mol∕LCu²⁺．

故選C．

點(diǎn)評：  本題考查學(xué)生電解池上陰極上離子的放電順序并結(jié)合電子守恒來計(jì)算析出金屬的質(zhì)量，綜合性較強(qiáng)，難度較大．