18．在一定溫度下，容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下 列表述中正確的是（　�。�
A．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)I 已反應(yīng)的
C．化學(xué)方程式為：2M=N
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

分析 A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系；
B、根據(jù)某一時(shí)間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；
C、根據(jù)平衡移動(dòng)的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；
D、根據(jù)某一時(shí)刻反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量多少判斷濃度的關(guān)系．

解答 解：A、由圖可知t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；
B、由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2N?M，故C錯(cuò)誤；
D、t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol．M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)，做題時(shí)注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，題目難度一般．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

（1）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃�。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減�。�
（2）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為3d9，Cu2+等過(guò)渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律．判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無(wú)色的依據(jù)是3d軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子（3d軌道上電子為全空或全滿(mǎn)）．
離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+
顏色無(wú)色紫紅色淺綠色藍(lán)色無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（1）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2+Mn2++2H2O；要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d；
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上（如圖2），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)：X+Y=M+N 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．X 的能量一定高于 M
B．X 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量
C．Y 的能量一定高于 N
D．因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就一定能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．烷烴、烯烴、炔烴的通式分別為CnH2n+2、CnH2n、CnH2n-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17 種元素．稀土有“工業(yè)維生素”的美稱(chēng)，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ•mol-1）
元素I1I2I3I1+I2+I3I4
Sc（鈧）6331235238942577019
Y（釔）6161181198037775963
La（鑭）5381067185034554819
Ce（鈰）5271047194935233547
（1）離子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除離子鍵外還有共價(jià)鍵和配位鍵．
（2）Sm（釤）的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類(lèi)型為sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為5NA．常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)相對(duì)較高．
（3）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)．則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有8個(gè)氧原子．
（4）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其胞參數(shù)為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為12，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（{516×1{0}^{-10}）}^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦縮聚 ⑧中和 則（　�。�
A．除①⑥外均能B．除①⑦外均能C．除⑥⑦外均能D．以上反應(yīng)均能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某鹵代烴C5H11Cl發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可以得到兩種烯烴，則該鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（　�。�
A．CH3-CH2-CH2-CH2-CH2ClB．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或解釋正確的是（　　）
選項(xiàng)應(yīng)用解釋
A日常生活中鋁制品具有一定的抗腐蝕性鋁常溫下不能與氧氣反應(yīng)
B用氫氟酸雕刻玻璃氫氟酸能與玻璃中某些成分反應(yīng)
C用酒精進(jìn)行消毒酒精容易揮發(fā)
D汽車(chē)尾氣中含有氮的氧化物汽油中含有氮元素
A．AB．BC．CD．D

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