【題目】鈉及其化合物有非常重要的用途。
(1)鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑。畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖①、②、③所示。
①將圖②中的現(xiàn)象與解釋用直線連接起來。_________
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋
鈉熔成小球 產(chǎn)生了氣體
鈉四處游動(dòng),嘶嘶作響 鈉的密度比水小
鈉浮在水面上 鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低
②在③中酚酞變紅,說明溶液呈_______(填“酸”或“堿”或“中”)性。
③鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(2)過氧化鈉可在潛水艇中作為氧氣的來源。寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___,與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(3)為探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
加熱一段時(shí)間后,________(填“A”或“B”)中澄清石灰水變渾濁,寫出澄清石灰水變渾濁的離子方程式:________。寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(4)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法,對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。含有氮元素、鉀元素、磷元素的某些鹽可以作為化肥。
①聯(lián)合制堿法所制得的“堿”是指_______(填化學(xué)式)。
②在①-③所涉及的操作方法中,包含過濾的是_______(填序號(hào))。
③根據(jù)圖,將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:NH3+CO2+___+___=NaHCO3↓+NH4Cl
④NaHCO3溶于水電離的方程式___。
⑤下列說法中,正確的是___(填字母)
a.CO2可循環(huán)使用
b.副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl-
【答案】 鈉熔成小球——鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低;鈉四處游動(dòng),嘶嘶作響——產(chǎn)生了氣體;鈉浮在水面上——鈉的密度比水小; 堿 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3 ①③ NaCl H2O NaHCO3=Na++HCO3- abc
【解析】
(1)根據(jù)原子核外電子排布書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖;Na與水發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,Na的密度比水小,熔點(diǎn)低,反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)生NaOH使溶液顯堿性,據(jù)此分析解答;
(2)根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)分析;
(3)Na2CO3穩(wěn)定,受熱不分解,NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解產(chǎn)生CO2氣體,CO2與澄清石灰水作用產(chǎn)生難溶性的碳酸鈣沉淀,使石灰水變渾濁;
(4)向飽和食鹽水中先通入氨氣,再通入CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將NaHCO3過濾出來,加熱發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,得到純堿Na2CO3;濾液中加入NaCl固體,會(huì)析出NH4Cl晶體;
(1)Na是11號(hào)元素,原子核外有11個(gè)電子,核外電子排布是2、8、1,所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;
①鈉熔成小球是由于鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低;鈉四處游動(dòng),嘶嘶作響是由于反應(yīng)產(chǎn)生了氣體;鈉浮在水面上是由于鈉的密度比水。
②在③中酚酞變紅,說明溶液呈堿性;
③鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(2)過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(3)Na2CO3穩(wěn)定,受熱不分解,NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解產(chǎn)生CO2氣體,反應(yīng)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ,分解產(chǎn)生的CO2與燒杯中澄清石灰水作用產(chǎn)生難溶性的碳酸鈣沉淀,使石灰水變渾濁,發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O;因此加熱一段時(shí)間后會(huì)看到B燒杯中澄清石灰水變渾濁;
(4)①聯(lián)合制堿法所制得的“堿”是指純堿Na2CO3;
②在①-③所涉及的操作方法中,①為過濾;②為加熱分解;③為過濾,因此包含過濾的是①③;
③根據(jù)圖示,補(bǔ)充完整的化學(xué)方程式為:NH3+CO2 +NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
④NaHCO3是弱酸的酸式鹽,溶于水電離產(chǎn)生Na+、HCO3-,電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-;
⑤a.開始通入二氧化碳反應(yīng),最后碳酸氫鈉受熱分解生成的CO2可循環(huán)使用,a正確;
b.副產(chǎn)物NH4Cl是氮肥,可用作植物生長(zhǎng)所需的肥料,b正確;
c.溶液B中主要是氯化鈉、氯化銨飽和溶液,一定含有Na+、NH4+、Cl-,c正確;
故合理選項(xiàng)是abc。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是
A. 使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度
B. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
C. 增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度
D. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷對(duì)水體的污染情況越來越受到人們的重視;卮鹣铝袉栴}:
(1)常溫下,在pH約為9時(shí),用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。
①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑,常溫下,在pH為4.0~6.0時(shí),可直接用H2將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。研究發(fā)現(xiàn)用H2和CO2的混合氣體代替H2,NO3-的去除效果比只用H2時(shí)更好,其原因是________。
②在pH約為5時(shí),用納米Fe粉可將NO3-還原為N2,Fe粉被氧化為Fe2+,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下,用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-),pH與氨態(tài)氮的去除率關(guān)系如圖所示,在pH大于9時(shí),pH越大,去除率越小,其原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一包白色粉末X,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一種或幾種組成,為了探究其成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列判斷正確的是
A. 白色濾渣A可能為CaCO3、BaSO4的混合物
B. K2SO4、CuCl2一定不存在
C. KCl、K2SO4可能存在
D. CaCO3、BaCl2一定存在,NaOH可能存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置。
利用以上裝置,可以按以下實(shí)驗(yàn)方案從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機(jī)溶劑,有機(jī)物大多能互溶)
(1)裝置A中儀器①的冷卻水下進(jìn)上出的目的是________________________________,使用裝置A的操作是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)。
(2)使用裝置B的操作是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”),使用分液漏斗前應(yīng)該先_________。
(3)裝置C的玻璃棒作用是___________,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,則洗滌的具體操作是________________________________________________________________________________。
(4)使用裝置D的操作是_________(填“a”、“b”、“c”或“d”),該操作中玻璃棒的作用是_____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | =4.3×10-7 =5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種溶液,pH由小到大排列的順序是__________(用編號(hào)填寫)。
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
(2)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是__________(填字母)。
a. b. c.
d. e.
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式__________。
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
(5)25℃時(shí),將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為__________
(6)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是298K時(shí),N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A. 加入催化劑,不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
B. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=﹣92 kJ/mol
D. 在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是:
A. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe
C. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用
D. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51,X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%,則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A. 12種B. 13種C. 14種D. 15種
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