【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過(guò)程如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是：

A. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

D. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

【答案】A

【解析】

易拉罐加入稀硫酸、微熱、過(guò)濾，得到含有鋁離子、亞鐵離子和鐵離子的溶液，加入過(guò)氧化氫，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH=3.7可生成氫氧化鐵沉淀，在濾液中加入碳酸氫鈉溶液，通過(guò)雙水解反應(yīng)可生成氫氧化鋁，過(guò)濾，加入稀硫酸、硫酸鉀，可得到明礬，據(jù)此分析解答。

A．上述流程中如果用NaHSO4代替NaHCO3，硫酸氫鈉電離出的氫離子，會(huì)抑制鋁離子水解生成氫氧化鋁沉淀的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．易拉罐加入稀硫酸、微熱、過(guò)濾，得到含有鋁離子、亞鐵離子和鐵離子的溶液，說(shuō)明含有Fe、Al元素，則從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe，故B正確；

C．由題目可知，采用廢易拉罐制備明礬，有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用，故C正確；

D．加入過(guò)氧化氫，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH=3.7可生成氫氧化鐵沉淀，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)

B. 步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3

C. 反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)

D. 用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉及其化合物有非常重要的用途。

(1)鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫姟．�(huà)出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖①、②、③所示。

①將圖②中的現(xiàn)象與解釋用直線連接起來(lái)。_________

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋

鈉熔成小球 產(chǎn)生了氣體

鈉四處游動(dòng)，嘶嘶作響 鈉的密度比水小

鈉浮在水面上 鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低

②在③中酚酞變紅，說(shuō)明溶液呈_______（填“酸”或“堿”或“中”）性。

③鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(2)過(guò)氧化鈉可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源。寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___，與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(3)為探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

加熱一段時(shí)間后，________（填“A”或“B”）中澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出澄清石灰水變渾濁的離子方程式：________。寫(xiě)出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(4)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。含有氮元素、鉀元素、磷元素的某些鹽可以作為化肥。

①聯(lián)合制堿法所制得的“堿”是指_______(填化學(xué)式)。

②在①-③所涉及的操作方法中，包含過(guò)濾的是_______（填序號(hào)）。

③根據(jù)圖，將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：NH3+CO2+___+___=NaHCO3↓+NH4Cl

④NaHCO3溶于水電離的方程式___。

⑤下列說(shuō)法中，正確的是___（填字母）

a.CO2可循環(huán)使用

b.副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料

c.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇，反應(yīng)過(guò)程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. ①的反應(yīng)條件是光照 B. ②的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)

C. ③的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng) D. ④的反應(yīng)條件是NaOH、H2O加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)一氧化碳還原氧化鐵的影響。

(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________。

(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。

(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒類(lèi)噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。

①乙組得到的黑色粉末是______________。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?/span>______________________；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為________________________。

④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下：

已知：(1)間溴苯甲醛溫度過(guò)高時(shí)易被氧化。

(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點(diǎn)及相對(duì)分子質(zhì)量見(jiàn)下表：

物質(zhì)

溴

苯甲醛

1,2-二氯乙烷

間溴苯甲醛

沸點(diǎn)/℃

58.8

179

83.5

229

相對(duì)分子質(zhì)量

160

106

185

步驟1：將一定配比的無(wú)水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示)，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的足量液溴，控溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10% NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無(wú)水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾出MgSO4nH2O晶體。

步驟4：減壓蒸餾有機(jī)層，收集相應(yīng)餾分。

(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_________，錐形瓶中應(yīng)為_____(填化學(xué)式)溶液。

(2)步驟1反應(yīng)過(guò)程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為(填序號(hào))_______。

A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機(jī)層的_______(填化學(xué)式)。

(4)步驟3中加入無(wú)水MgSO4固體的作用是_____________。

(5)步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止__________________________________。

(6)若實(shí)驗(yàn)中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：

①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

試回答下列問(wèn)題：

（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)，還原劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①離子方程式：________________。

②化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列敘述中正確的是

A.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)/c(CO2)的比值， 可采用 升高溫度的方法

B.3min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同

C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能減小反應(yīng)容器的體積

D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.025mol·L﹣1·min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是

容器

溫度/℃

物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1

c(SO2)

c(O2)

c(SO3)

c(SO3)

Ⅰ

758

0.2

0.1

0

0.044

Ⅱ

758

0.1

0.05

0

Ⅲ

858

0.2

0.1

0

A. 從開(kāi)始至平衡時(shí),容器Ⅰ中SO3的反應(yīng)速率為0.044 mol·L-1·s-1

B. 平衡時(shí),容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022mol·L-1

C. 平衡時(shí),容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044mol·L-1

D. 若起始時(shí),向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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