【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表示：

(1)2個(gè)銅離子__________；

(2)氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)_______；

(3)溶于水溫度降低的一種鹽_________；

【答案】2Cu2+ NH4NO3

【解析】

(1)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略；(2)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后；(3)溶于水溫度降低的一種鹽為硝酸銨；據(jù)此分析解答。

(1)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．故：2個(gè)銅離子表示為2Cu2+，故答案為：2Cu2+；

(2)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故：氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，表示為，故答案為：；

(3)溶于水溫度降低的一種鹽為硝酸銨，其化學(xué)式為NH4NO3，故答案為：NH4NO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①⑧八種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號(hào)_______。

(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過(guò)程__________。

(3)以上表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。

(4)元素⑤的簡(jiǎn)單氫化物和元素①的簡(jiǎn)單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對(duì)元素⑤的簡(jiǎn)單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號(hào)）。

A.能與NaOH反應(yīng) B.含離子鍵、共價(jià)鍵 C.能與稀硫酸反應(yīng)

(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。

(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫(xiě)出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種激光染料，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所下列有關(guān)敘述正確的是

①分子式為C10H8O3 ②不溶于水 ③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成

④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質(zhì)最多能與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)

A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制( )

A. 合金B. 農(nóng)藥C. 催化劑D. 半導(dǎo)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3+2 NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

②菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

③相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

④常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：___________。

(2)浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下：①加入MnO2。用離子方程式表示MnO2的作用___________；

②調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Fe3+、Al3+。溶液恰當(dāng)?shù)膒H范圍為___________；

③加入NH4F將Ca2+、Mg2+除去，兩種沉淀共存時(shí)溶液中c(Ca2+)=1×10－5mol·L－1，則c(Mg2+)=___________。

(3)碳化結(jié)晶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)將制得的高純度碳酸錳溶于過(guò)量稀硫酸后用惰性電極電解，可以得到重要的無(wú)機(jī)功能材料MnO2，該電極的電極反應(yīng)式為______________________。

(5)25℃時(shí)，向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1氣體，溶液中與pOH(仿pH定義)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是___________。

A.C點(diǎn)的溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B.NH3·H2O的Kb=1.0×10－4.7

C.pOH=3的溶液中：c(NH4+)+c(H+) +c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-)

D.pOH=7的溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法不正確的是

A. W處于元素周期表的第三周期

B. m＝7，W形成的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒

C. m＝1，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱堿

D. m＝6，W可以形成化學(xué)式為WO2的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量。試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

已知反應(yīng)N2＋3H2===2NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. T℃時(shí)，1LpH=6純水中，含10－8NA個(gè)OH-

B. 15.6gNa2O2 與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA個(gè)H+

D. 1molCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)是14NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】馬來(lái)酸氯苯那敏又名撲爾敏（）是一種常見(jiàn)的抗過(guò)敏藥物，其合成路線如下：

已知：碳碳雙鍵可以被臭氧氧化

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法中不正確的是________。

A．撲爾敏的分子式為C16H18N2Cl

B．G分子中含有兩個(gè)手性碳原子

C．化合物C中所有原子可能共平面

D．化合物E能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（3）EF的化學(xué)方程式是________。

（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物B(C12H12N2)兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示有3個(gè)峰。

（5）設(shè)計(jì)由D經(jīng)兩步反應(yīng)得到E的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）________。

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