(一)有以下微粒:①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4＋ ⑦CO2 ⑧H2O2

（填編號）

（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是 ；（2）既有σ鍵又有π鍵的是 ；

（3）微粒中不含孤電子對的是____________；（4）立體構(gòu)型呈正四面體的是____________；

（5）⑤和⑧的電子式分別為 和 ；

（6）⑥和⑦的結(jié)構(gòu)式分別為 和 ；

（二）以下反應均為放熱反應，根據(jù)熱化學方程式，比較 △H1 和 △H2 的大小

① I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，則△H1 △H2

② H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，則△H1 △H2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：填空題

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=______________．

（2）t4～t5階段改變的條件為______________，B的起始物質(zhì)的量為______________．

（3）判斷圖一中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）______________．

①2v正（A）=3v逆（C）

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化

（4）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式：______________．

（5）容器乙與容器甲的體積相同且保持不變，且乙容器的溫度恒定為甲容器t4～t5時的溫度，若要使C的平衡濃度為1.2mol/L，則在乙容器中加入1.2molA、0.6molB的同時還需要加入___________molC。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。根據(jù)所學知識判斷，下列反應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的是（ ）

A．2O3(g)===3O2(g)△H<0

B．2CO(g)===2C(s)+O2(g)△H>0

C．N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H<0

D．CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)△H>0

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，Kw=1.0×10-14；100 ℃ 時，Kw=5.5×10-13。對有關(guān)溶液pH 說法正確的是( )

A．100℃ 時，pH=12 的NaOH（aq）和pH =2的H2SO4(aq）恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25 ℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH>7

C．100℃ 時,0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等體積混合所得溶液的pH=7

D．25 ℃時，0.2mol/LNaOH(aq)和0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述或判斷正確的是（ ）

A．25℃時，pH＝10的NaOH溶液與pH =10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)；

B．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+) ：③＞①＞②

C．在Na2CO3、NaHC03兩種溶液中，離子種類不相同

D．25 ℃時，濃度為0.2mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是

A. 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”

B. 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”

C. 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”

D. 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

羥胺（）是一種還原劑．現(xiàn)用的羥胺的酸性溶液跟足量的 溶液在煮沸條件下反應，生成離子恰好與 的酸性溶液完全作用生成，等物質(zhì)，則上述反應中羥胺的氧化產(chǎn)物是

A． B． C．NO D．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A．重氫原子：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I

D．N2的電子式：

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省等三校高三上8月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是制取、凈化并測量生成氣體體積的裝置示圖。利用如圖裝置進行下表所列實驗,能達到實驗目的的是

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