11．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．碳酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+H+═CO2↑+H2O
C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2K++2Cl-+3O2↑

分析 A．碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，需要保留整體形式；
B．離子方程式兩邊總電荷不相等；
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
D．氯酸鉀的分解反應(yīng)不是發(fā)生在溶液中的反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式．

解答 解：A．碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．氯酸鉀的分解反應(yīng)為：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，該反應(yīng)不是發(fā)生在溶液中的反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時(shí)刻的濃度如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
2min末濃度/mol•L-10.08ab
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B．t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1
D．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（　�。�
①制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水中．
②實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用500mL容量瓶配制兩次．
③為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋇雜質(zhì)，可以加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的pH為7．
④制取Fe（OH）2時(shí)，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應(yīng)插入FeSO4溶液中，再逐漸注入NaOH溶液．
⑤用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
⑥為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量
⑦用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物時(shí)，應(yīng)注意，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．
A．②⑤⑥B．④⑥⑦C．③④⑦D．以上都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三部分．其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮，上述氫氣的來(lái)源可以是用電池外殼鋅皮與硫酸作用生產(chǎn)硫酸鋅時(shí)的副產(chǎn)物．
（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳，焙燒時(shí)一部分MnO2被還原，另一部分被碳還原，MnO2被還原為一氧化錳．已知：
2MnO2（s）+c（s）=2MnO（s）+CO2（g）；△H=-174.6kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）；△H=283kJ•mol-1
寫(xiě)出C（s）被MnO2（s）氧化為CO（g）的熱化學(xué)方程式：MnO2（s）+C（s）=MnO（s）+CO（g）△H=+54.2kJ•mol-1．
（3）50-55℃時(shí)，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4
2NH4HCO3=（NH4）2SO4+□MnCO3↓+□H2O+□CO2↑
（4）已知三種離子沉淀時(shí)的pH范圍：Fe3+：2.7-3.7，Mn2+：8.6-10.1，F(xiàn)e2+：7.6-9.6
步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入H2O2，將Fe2+氧化為Fe3+，然后再將pH調(diào)至3.7～8.6使Fe3+沉淀完全．
（5）產(chǎn)品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．近年來(lái)對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注．由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是降低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．
①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是B
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K     B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K     D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：
a．用H2表示該反應(yīng)的速率為0.135 mol•L-1•min-1；
b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=200；
c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線：
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測(cè)得在不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（選填編號(hào)）．
A．改用高效催化劑    B．升高溫度   C．縮小容器體積  D．分離出甲醇  E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”），其原因是反應(yīng)I、反應(yīng)III均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度升高使更多的CO2轉(zhuǎn)化為CO，綜上所述，CO的濃度一定增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．化合物的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件省略）

（1）化合物A的分子式C8H10，用核磁共振氫譜測(cè)定化合物F，可以出現(xiàn)4個(gè)波峰．
（2）下列說(shuō)法正確的是BD（雙選題）
A．化合物A和D是同系物         B．化合物C可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
C．化合物D不可以發(fā)生加聚反應(yīng)   D．化合物F在一定條件下可以使溴水褪色
（3）反應(yīng) II的化學(xué)方程式是（注明反應(yīng)的條件）．
（4）按要求寫(xiě)出化合物A苯環(huán) 上的一氯代物的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．1914年從貓薄荷植物中分離出來(lái)的荊芥內(nèi)酯可用作安眠藥、抗痙攣藥、退熱藥等．通過(guò)荊芥內(nèi)酯的氫化反應(yīng)可以得到二氫荊芥內(nèi)酯，后者是有效的驅(qū)蟲(chóng)劑．二氫荊芥內(nèi)酯的合成路線如下：

已知：CH2=CHCH3 $→_{過(guò)氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH3
（1）的分子式為C10H16O；其含有的含氧官能團(tuán)名稱是醛基．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式．生成B物質(zhì)的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出滿足以下條件的的同分異構(gòu)體．（任寫(xiě)一種）
①屬于有機(jī)羧酸；  ②分子中也有二氫荊芥內(nèi)酯類似的五元環(huán)和六元環(huán)
（5）參照上面的合成路線，請(qǐng)寫(xiě)出由CH2=CHCH2COOH合成的合成路線圖（無(wú)機(jī)試劑任選），合成路線流程圖如下：
CH2=CHCH2COOH$→_{過(guò)氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH2COOH$→_{②酸化}^{①NaOH，△}$HOCH2CH2CH2COOH$\stackrel{濃硫酸}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．甘草素具有解痙，抗?jié)�，抗菌作用，其合成路線如圖

（1）化合物A久置空氣中會(huì)變成粉紅色，其原因是被空氣中的O2氧化．
（2）寫(xiě)出B中所含官能團(tuán)的名稱酚羥基和羰基．
（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有①②⑤（選填：①②③④⑤）．
（4）寫(xiě)出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種）．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ．核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：2：1
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．把2.7g鋁屑投入200mL3mol/L鹽酸中完全反應(yīng)后，再往其溶液中加入多少mL4mol/L的氫氧化鈉溶液可得到3.9g沉淀？

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同步練習(xí)冊(cè)答案