Question

14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B	和E同主族
C	1mol　C單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L　H2
D	原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E	負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同

（1）D原子結構示意圖為；
（2）用電子式表示B和C形成的化合物；
（3）B和D簡單離子的半徑大小為F^-＞Al³⁺；（用離子符號和”＞“、”=“或”＜“表示）
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是ae （填序號）；
a．比較兩種單質的顏色b．比較氫化物的穩(wěn)定性 c．依據(jù)兩元素在周期表的位置
d．比較原子半徑大小 e．比較最高價氧化物對應水化物的酸性
（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1：3，相對分子質量為120.5．則該物質的結構式為．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，則A的最高正價為+5，負價為-3，所以A為ⅤA族元素，結合原子序數(shù)大小可知A為N元素；
1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH₂，氫氣的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，則1molC完全反應失去1mol電子，則C為Na元素；
D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D的原子序數(shù)大于Na，則D為第三周期第ⅢA族元素，為Al元素；
E的負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，其質子數(shù)為18-1=17，所以E為Cl元素，B與E同主族，則B為F元素，
根據(jù)以上分析并結合元素周期律的知識進行解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，則A的最高正價為+5，負價為-3，所以A為ⅤA族元素，結合原子序數(shù)大小可知A為N元素；1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH₂，氫氣的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，則1molC完全反應失去1mol電子，則C為Na元素；D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D的原子序數(shù)大于Na，則D為第三周期第ⅢA族元素，為Al元素；E的負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，其質子數(shù)為18-1=17，所以E為Cl元素，B與E同主族，則B為F元素，
（1）D為Al，原子序數(shù)為13，其原子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）B為F、C為Na，二者形成的化合物為NaF，氟化鈉為離子化合物，用電子式表示F與Na形成NaF的形成過程為：，
故答案為：；
（3）B為F元素、D為Al元素，氟離子和鋁離子都具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：F^-＞Al³⁺，
故答案為：F^-＞Al³⁺；
（4）a．比較兩種單質的顏色：不能利用物理性質（如顏色、狀態(tài)）來比較非金屬性，故a正確；
b．比較氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，則對應非金屬的非金屬性越強，可以據(jù)此判斷非金屬性強弱，故b錯誤；
c．依據(jù)兩元素在周期表的位置：根據(jù)元素在周期表中的位置，利用元素周期律知識可以判斷二者的非金屬性，故c錯誤；
d．比較原子半徑大�。憾�者處于同一主族，原子半徑越大，說明原子序數(shù)越大，則非金屬性越弱，可以據(jù)此判斷二者的非金屬性，故d錯誤；
e．比較最高價氧化物對應水化物的酸性：F沒有最高價正價，則無法據(jù)此判斷二者非金屬性，故e錯誤；
故答案為：ae；
（5）A為N元素，N元素能與F、Na、Al、Cl四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1：3，相對分子質量為120.5，該化合物中N元素的化合價為-3，則另一種元素的化合價為-1價，可能為F或Cl元素，結合相對分子質量可知該元素為Cl，該化合物的化學式為：NCl₃，分子中N原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，則該物質的結構式為：，
故答案為：．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期表結構、元素周期律內容，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．