9．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：下列關(guān)于乙醇在各種不同反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明中，正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應(yīng)，鍵③斷裂B．和金屬鈉反應(yīng)，鍵②斷裂
C．在Cu催化下和O2反應(yīng)，鍵①、③斷裂D．在Cu催化下和O2反應(yīng)，鍵②、③斷裂

分析 乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，催化氧化生成乙醛，以此解答該題．

解答 解：與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂；
在Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂，則鍵①、③斷裂，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重乙醇性質(zhì)的考查，注意乙醇的性質(zhì)與官能團(tuán)、化學(xué)鍵的關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．由乙烯推測(cè)丙烯（CH2=CH-CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（　　）
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．不能在空氣中燃燒
C．能使溴水褪色
D．與HCl在一定條件下能加成只得到一種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）表中原子半徑最小的元素是H      最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4   ②⑦元素相應(yīng)的氫化物中沸點(diǎn)較高的是SiH4
（2）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極型共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式 或等
（3）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
（4）①③④按照原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成離子化合物，其化學(xué)式為NH4NO3檢驗(yàn)其中陽(yáng)離子的方法是取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體，說(shuō)明含有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知由C、H、O三種元素組成的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為60，且A能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH．
（2）有機(jī)物B與A相對(duì)分子質(zhì)量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機(jī)物C；B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH2CH3．
（3）與C互為同分異構(gòu)體且屬于酯類的化合物還有8 種（不包括化合物C）
（4）有機(jī)物E可由B氧化得到，F(xiàn)是E的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中Y的分子式為C6H8O4且分子中含有一個(gè)由六個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)．
①寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（OH）CHO．
②寫出由X生成Y的化學(xué)方程式2 CH3CH（OH）CHOOH $→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
③Z在一定條件下可以聚合生成高分子化合物，寫出化學(xué)方程式CH2=CHCOOH$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．在NaCl晶體中每個(gè)Na+（或Cl-）周圍都緊鄰6個(gè)Cl-（或6個(gè)Na+）
C．白磷晶體中，粒子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°
D．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
A最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2
B和E同主族
C1mol　C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L　H2
D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）用電子式表示B和C形成的化合物；
（3）B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為F-＞Al3+；（用離子符號(hào)和”＞“、”=“或”＜“表示）
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是ae （填序號(hào)）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色b．比較氫化物的穩(wěn)定性 c．依據(jù)兩元素在周期表的位置
d．比較原子半徑大小 e．比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5．則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)圖表示的反應(yīng)敘述正確的是（　�。�
A．1molC（s）的能量高于2molA（g）能量
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2A（g）═B（g）+C（s）△H=（E1-E2）kJ/mol
C．反應(yīng)過(guò)程中當(dāng)v（A）=0.4mol/（L•s），則v（C）=0.2mol/（L•s）
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組氣體，常溫下因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（　�。�
A．HCl、NH3B．SO2、O2C．NO2、NOD．H2、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．已知0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一溴代物有三種．
（1）A的分子式為C8H8O．
（2）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
已知：CH3-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCI}$，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCI}$C$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$D，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
①C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)；
②一定條件下，D生成高分子化合物的反應(yīng)．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有4種（不考慮立體異構(gòu)）．
①與C具有相同的官能團(tuán)種類
②遇三氯化鐵溶液不顯色
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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