17．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性
②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體
③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)
④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有8個(gè)CO2分子緊鄰．
A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦

分析 ①晶體中原子呈周期性有序排列而非晶體中原子排列無(wú)序，晶體有自范性，非晶體無(wú)自范性；
②含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體；
③共價(jià)鍵可決定分子的穩(wěn)定性；
④離子晶體中離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大；
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，有自范性；
⑥晶體多采用緊密堆積方式；
⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰，分子晶體不一定屬于密堆積．

解答 解：①晶體中原子呈周期性有序排列而非晶體中原子排列無(wú)序，晶體有自范性，非晶體無(wú)自范性，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故正確；
②金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，所以含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故錯(cuò)誤；
③共價(jià)鍵可決定分子的穩(wěn)定性，分子間作用力決定分子晶體熔沸點(diǎn)，故錯(cuò)誤；
④離子晶體中離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，MgO和NaCl兩種晶體中，半徑：Mg2+＜Na+，則MgO的晶格能較大，所以其熔點(diǎn)比較高，故正確；
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，有自范性，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故正確；
⑥晶體多采用緊密堆積方式，采取緊密堆積方式，可以使晶體變得比較穩(wěn)定，故正確；
⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰，故錯(cuò)誤．
所以不正確的有②③⑦；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體和非晶體區(qū)別及晶體構(gòu)成微粒判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確晶體和非晶體特點(diǎn)、晶體構(gòu)成微粒及晶體穩(wěn)定性影響因素即可解答，注意分子間作用力和氫鍵影響分子晶體熔沸點(diǎn)、化學(xué)鍵影響其穩(wěn)定性，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去．液體B和C可能是單一溶質(zhì)，也可能是純凈物

（1）若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）若A是一種金屬單質(zhì)，D是一種無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍(lán)色．寫出反應(yīng)①的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
寫出反應(yīng)②任意一個(gè)離子方程式：Cu2++Fe=Fe2++Cu
（3）若A是一種金屬單質(zhì)，D是最氫的氣體，B能否是NaOH溶液否（填“能”或“否”）．若能，請(qǐng)寫出A與溶液B反應(yīng)的化學(xué)方程式：不填
（4）若A是一種非金屬單質(zhì)，D是最氫的氣體，B能否是NaOH溶液否（填“能”或“否”）若能，請(qǐng)寫出A與溶液B反應(yīng)的化學(xué)方程式：不填．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列屬于等電子體的是 （　�。�
A．N2O和CO2B．O3和NO2C．CH4和NH3D．OH-和NH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．日常飲水中NO3的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗(yàn)的重要標(biāo)準(zhǔn)之一，達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生危害．為了降低飲水中NO3-的濃度，某自來(lái)水廠設(shè)計(jì)了如下方案：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該方案在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成Al的利用率降低
B．在加入鋁粉的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：3
C．用熟石灰調(diào)節(jié)PH主要原因是價(jià)格便宜且引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)毒
D．為了降低能耗，工業(yè)上往往用AlCl3代替固體a來(lái)制備固體b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中存在順?lè)串悩?gòu)體的是（　�。�
A．1-氯丙烯B．丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等試劑，配以過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（　�。�
A．Ba（NO3）2--KOH--K2CO3--HNO3B．Ba（NO3）2--KOH--HNO3--K2CO3
C．KOH--K2CO3--Ba（NO3）2--HNO3D．K2CO3--Ba（NO3）2--KOH--HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．中國(guó)是世界煉鋅的發(fā)源地，宋應(yīng)星著于明崇禎十年（1637年）的《天工開(kāi)物》一書則是最早記述煉鋅技術(shù)的典籍．回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛（金屬鋅）也．”
（1）該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．
Ⅱ．目前，工業(yè)上主要采用“濕法煉鋅”．以閃鋅礦（主要成分為 ZnS，含有FeS等雜質(zhì)）為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示．

（2）閃鋅礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的成分的化學(xué)式為ZnO、Fe2O3．
（3）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸的名稱是硫酸．工業(yè)上常采用“針鐵礦法”凈化浸出液，在80～100℃，F(xiàn)e3+濃度低于1g/L，調(diào)節(jié)浸出液的pH在3～5之間，溶液中的鐵可以呈針鐵礦（FeOOH）的形式析出．
（4）浸出液的Fe3+濃度較高，應(yīng)先加入SO2或ZnS將其中的Fe3+還原為Fe2+，再以ZnO調(diào)節(jié)酸度，在空氣緩慢氧化得 
Fe3+，最后Fe3+ 轉(zhuǎn)化成針鐵礦沉淀．Fe2+沉淀過(guò)程的總離子方程式為4Fe2++O2+4ZnO+2H2O=4FeOOH+4Zn2+．
（5）電解沉積鋅是以Pb-Ag合金惰性電極作陽(yáng)極、純鋁板作陰極，通以直流電，在陰極上析出金屬鋅，電解過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Zn+2H2SO4+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)   格是C（以序號(hào)作答）．
A．200mL       B．400mL      C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，請(qǐng)寫出a、b、v的代數(shù)關(guān)系式：$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{VL}{22.4mL/mol}$：
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反 應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的數(shù)值將偏�。ㄌ钇�、偏小或無(wú)影響）．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù)②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平③視線與量氣管中液面的凹液面最低點(diǎn)在同一水平面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層 電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A在元素周期表中的位置為第二周期IVA族，B元素符號(hào)為O，
（2）C的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
（3）B、C形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)镺2-＞Na+，
（4）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（5）寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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