8．下列屬于等電子體的是 （　　）
A．N2O和CO2B．O3和NO2C．CH4和NH3D．OH-和NH2

分析 具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的微�；シQ為等電子體，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．N2O和CO2，原子數(shù)目都為3個(gè)，電子數(shù)分別為：7×2+8=22，6+8×2=22，屬于等電子體，故A正確；
B．O3和NO2，原子數(shù)目都為3個(gè)，電子數(shù)分別為：8×3=24，7+8×2=23，不屬于等電子體，故B錯(cuò)誤；
C．CH4和NH3，原子數(shù)目不同，不屬于等電子體，故C錯(cuò)誤；
D、OH-和NH2，原子數(shù)目不相同，電子數(shù)分別為：16+1+1=18，14+1×2=16，不屬于等電子體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了等電子原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確等電子體的概念為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+2B（氣）?xC（氣）+yD（氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%．若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x、y的值分別為（　�。�
A．x=3    y=lB．x=4    y=1C．x=5    y=1D．x=2    y=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的堿，在相同條件下，堿性最強(qiáng)的是（　�。�
A．Ca（OH）2B．Mg（OH）2C．KOHD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如表是A、B、C三種烴的有關(guān)信息；
ABC
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
1棍模型為：




②平面型結(jié)構(gòu)		①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：

③能與H2在一定條件下反應(yīng)生成A
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）寫出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；寫出在一定條件下，A生成加聚的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）B具有的性質(zhì)是②③（填編號(hào)）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)．寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取C化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（4）如圖是B與液溴制取溴苯的裝置，試回答：
（a）裝置A中發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（b）裝置C中的現(xiàn)象導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（c）裝置B中的作用吸收揮發(fā)出來的溴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C（用元素符號(hào)表示）元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y的與氫元素形成一種離子YH4+，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是取少許溶液（或待測液），加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）寫出Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是N（用元素符號(hào)表示）．下列表述中證明這一事實(shí)的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)是Al（用元素符號(hào)表示），理由Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（　�。�
A．CO2的比例模型：
B．N2H4的電子式為：
C．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：${\;}_{82}^{122}$Pb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．
常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{{e}_{3}}^{+}}{→}}{②}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?CrO72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是ac（填字母）．
a．2v正（Cr2O72-）═v逆（CrO42-）
b．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
c．溶液的顏色不變
（3）完成第②步中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：1Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積K30=c（Cr3+）•c3（OH-）=1×10 -32，要使Cr3+沉淀完全（Cr3+濃度等于或小于1×10-5mol．L-l時(shí)，Cr3+已沉淀完全），溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至5
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-；的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)殛枠O反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（　　）
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)
④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有8個(gè)CO2分子緊鄰．
A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖（夾持儀器略）．

（1）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的HCl，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（2）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的CO2，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2═CO32-++H2O．
（4）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨�，檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量CaCl2或BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有Na2CO3；過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅且不褪色，則證明固體中含有NaOH．

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同步練習(xí)冊答案