Question

（10分）某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無
②	10 mL 5% H2O2溶液	無
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

 (1)催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________________。
(2)常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為___________________。
(3)實驗①和②的目的是___________________________________________________。
實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______________________________。
(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。

分析上圖能夠得出的實驗結論是_____________________________________________。

Answer 1

(1)降低了反應所需的活化能　(2)H₂O₂H^＋＋HO2-　
(3)探究濃度對反應速率的影響　向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中)　　
(4)堿性環(huán)境能加快H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減慢H₂O₂分解的速率

解析做實驗題，首先要明確實驗目的：探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響
（3）學會分析表格數(shù)據(jù)：實驗①和②所用H₂O₂的體積相同，都不用催化劑，只是H₂O₂的濃度不同，所以目的就是探究濃度對反應速率的影響
（4）學會看圖：③、④、⑤線斜率不同，說明反應速率不同，而最終生成O₂的體積相同，說明使用了催化劑