等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比是：

A．6:3:2 B．3:2:1 C．1:2:3 D．1:1:1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性硼化釩（VB2）—空氣電池工作時反應為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源， 選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是

A．電解過程中，c電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產(chǎn)生

B．外電路中電子由c電極流向VB2電極

C．VB2電極發(fā)生的電極反應為： 2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

D．若B裝置內的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016年山西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO)3、CuSO4五種溶液，這種試劑是

A．鹽酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西省高二上12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題

在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋c(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A．反應CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0

B．體系的總壓強P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)<2P總（狀態(tài)Ⅰ）

C．逆反應速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ)

D． 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西省高二上12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2 kJ·mol?1則Q1、Q2的關系為

A．Q1<Q2 B．Q1>Q2 C．Q1=Q2 D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2015-2016年西藏拉薩中學高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質作用，反應條件或者反應物用量改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是：

A.Na和O2 B． NaOH和CO2 C． Fe和Cl2 D. AlCl3和NaOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

增大壓強，對已達平衡的反應3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(s)產(chǎn)生的影響是（ ）

A．正反應速率加大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率減小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

C．正、逆反應速率都加大，平衡不發(fā)生移動

D．正、逆反應速率都加大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:

（1）完成下列方程式：

煅燒貝殼（化學方程式）: ;

Mg(OH)2加鹽酸（離子方程式）:

（2）電解熔融MgCl2的反應化學方程式是 。 

（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)3個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這3種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時: 。

過濾時: 。

蒸發(fā)時: 。

（4）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl和HCl,寫出相應反應的化學方程式: 。 

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質屬于純凈物的是（ ）

A．冰水混合物 B．爆鳴氣

C．天然氣 D．純凈的無污染的空氣

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