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堿性硼化釩（VB2）—空氣電池工作時反應為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源， 選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是

A．電解過程中，c電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生

B．外電路中電子由c電極流向VB2電極

C．VB2電極發(fā)生的電極反應為： 2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

D．若B裝置內的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆天津市高三上12月學業(yè)調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．相同物質的量的OH－和CH3+含有相同數目的電子

B．25℃時，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA

C．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.2NA

D．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.3 NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖像能正確地表達可逆反應3A(g) + B(g) 2C(g) (△H＜0) 的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知下列物質燃燒的熱化學方程式為： CO：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol．

丙烷：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．

正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．

異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．

下列有關說法正確的是

A．等物質的量正丁烷比異丁烷能量低

B．相同質量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產生的熱量也多

C．常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol

D．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

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科目：高中化學 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

I. H2A在水中存在以下平衡：H2A H+ ＋HA- ，HA-H+ ＋A2-

（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為 。

（2）常溫時，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液的下列關系中，一定正確的是______________。

A．c(Na+ )＞c(K+ ) B．c(H +)•c(OH )＝1×10-14

C．c(Na+ )＝c(K+ ) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA- )＋c(A2-)

Ⅱ.含有Cr2O72- 的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3 mol/L Cr2O72- 。為使廢水能達標排放，作如下處理：

（3）該廢水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為： 。

（4）欲使25 L該廢水中Cr2O72- 轉化為Cr3+，理論上需要加入_________g FeSO4•7H2O。

（5）若處理后的廢水中殘留的 c(Fe3+)＝1×10-13mol/L ，則殘留的 Cr3+ 的濃度為_________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）

III. 已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。

（6）步驟c中判斷恰好反應完全的現(xiàn)象為

（7）根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 mg/kg。(以含w的代數式表示)

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科目：高中化學 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收193kJ熱量，生成1molN≡N放出941kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4是N2的同系物

C．N4轉變?yōu)镹2 是物理變化

D．1molN4氣體轉變?yōu)镹2放出724kJ能量

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科目：高中化學 來源：2015-2016年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生。

（1）請寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式__________________。

（2）若證明無色氣體是NO的實驗操作和現(xiàn)象是________________。

一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400 ℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10mol N2生成，氧化產物與還原產物的比___________，反應中轉移的電子的電子數為___________。

（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）分別將等質量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？ （填“正確”或“不正確”），理由是 。

（5）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學方程式：__________________；檢驗氨 氣已收集滿的方法是： 。

②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質分別是_______________、______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016年山西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D表示中學化學中的四種常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖（部分反應中的水已略去）。

（1）若A為強堿溶液，其焰色反應顯黃色，C常用作食品添加劑，請回答下列問題：

①反應Ⅱ的離子方程式是 。

②現(xiàn)有B和C的固體混合物g，加熱至質量不再改變時剩余固體為g，則B的質量分數為 。

（2）若A、D均為單質，且A為黃綠色氣體，D的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則：

①反應Ⅱ的離子方程式是 。

②取少許C溶液于試管中，滴入NaOH溶液并振蕩，發(fā)生反應的化學方程式為： ， 。

③檢驗B溶液中金屬陽離子的方法是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016年西藏拉薩中學高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比是：

A．6:3:2 B．3:2:1 C．1:2:3 D．1:1:1

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