15．用某儀器量一液體體積時，平視時體積為V1mL，仰視讀數(shù)為V2ml，俯視讀數(shù)為V3mL，若V3＞V1＞V2，則所使用的儀器可能是（　　）
A．容量瓶B．量筒C．堿式滴定管D．以上儀器均可

分析 仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，俯視讀數(shù)時讀出的是上面的刻度，據(jù)此分析．

解答 解：A、容量瓶只有一條刻度線，且不能用于量取液體的體積，故A錯誤；
B、量筒可以用于量取液體的體積，且量筒越往上刻度越大，故央視時刻度偏小，俯視時刻度偏大，故B正確；
C、堿式滴定管可以用于量取液體的體積，但滴定管的0刻度在上，故越往下刻度越大，則俯視時讀數(shù)偏小，仰視時刻度偏大，故C錯誤；
D、此儀器可以是量筒，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查常計量儀器的構(gòu)造及其使用方法，題目難度不大，注意明確計量儀器的構(gòu)造解題的關(guān)鍵，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA個NO${\;}_{3}^{-}$離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：若反應(yīng)中生成0.15mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；據(jù)題意推測  NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹O、NF3、F2
③NF3是一種無色、無臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學(xué)式）．
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．NaClO+2NH3 $\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．

（1）通入O2的電極名稱正極、C（Pt）電極的名稱是陽極．
（2）寫出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）寫出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑．在陰極（陽極或陰極）附近滴入酚酞溶液變紅．
（5）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+4AgNO3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（6）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)里增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH=13．
（25℃，假設(shè)電解前后溶液的體積無變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．在點(diǎn)滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2S
O3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示．下列說法正確的是（　�。�
序號試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a品紅溶液紅色褪去
b酸性KMnO4溶液紫色褪去
cNaOH溶液（含2滴酚酞）紅色褪去
A．濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．a、b均表明SO2具有漂白性
C．c中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D．c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，關(guān)于1.0mL 0．l mol/L氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液的pH等于13
B．加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變
C．c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
D．與1.0 mL 0．l mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．目前世界上用量最大，用途最廣的合金是（　　）
A．鋁合金B．青銅C．鋼鐵D．塑鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．密閉容器中分別盛有以下各選項的物質(zhì)，其中一定為純凈物的是（　�。�
A．二氟甲烷B．二溴乙烷C．二甲基苯D．2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2  H2SB．C2H4  BF3C．C60  C2H4D．NH3  HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將鎂、鋁的混合物共0.1mol，溶于200mL 2.5mol•L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol•L-1的NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=120mL時，則金屬粉末中n（Al）=0.06mol．
（2）V2～V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=250mL．

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