Question

10．室溫下，關(guān)于1.0mL 0．l mol/L氨水，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 溶液的pH等于13
• B． 加入少量NH₄Cl固體，c（OH^-）不變
• C． c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
• D． 與1.0 mL 0．l mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡；
B．加入少量NH₄Cl固體，溶解后銨根離子濃度增大抑制一水合氨的電離，氫氧根離子濃度減�。�
C．溶液中存在電荷守恒；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離溶液中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，PH＜13，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量NH₄Cl固體，溶解后銨根離子濃度增大抑制一水合氨的電離，氫氧根離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在電荷守恒，c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故C正確；
D．1.0mL 0．l mol/L氨水℃與1.0 mL 0．l mol/L鹽酸混合后，反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，銨根離子水解溶液先酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、鹽類的水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，難度中等．