12．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應是取代反應
B．和羥基扁桃酸互為同系物
C．1個烴基扁桃酸分子中最多有17個原子共平面
D．1mol羥基扁桃酸分子最多能分別和1mol NaHCO3、2mol Na0H、3mol Na、4mol H2發(fā)生反應

分析 由合成反應可知，發(fā)生-CHO的加成反應，只有一種生成物，乙醛酸中只有-CHO與氫氣發(fā)生加成反應，對羥基扁桃酸中含酚-OH、-COOH，以此來解答．

解答 解：A．由合成反應可知，發(fā)生-CHO的加成反應，故A錯誤；
B．因官能團不同，二者不能互為同系物，故B錯誤；
C．該有機物分子中總共含有17個原子，由于苯環(huán)共平面、單鍵可以轉(zhuǎn)動，所以該有機物分子中所有原子可能共平面，即最多17個原子共平面，故C正確；
D．羥基扁桃酸中只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則需要3mol氫氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，題目難度中等，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，注意合成反應為加成反應和醛的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，選項C為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　�。�
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．不法商家制取的“地溝油”具有固定的熔沸點
C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D．在家可用食醋代替CO2來增強漂白粉的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．烷烴C5H12的所有同分異構(gòu)體，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯代物的種數(shù)最多為（不考慮空間異構(gòu)）（　�。�
A．6B．7C．8D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．將0.700g亞硫酸鈉樣品溶解在含0.00600mol硫酸標準溶液中，煮沸，冷卻，加入指示劑，用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴加至終點，消耗NaOH標準溶液20.00mL．該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將濃氨水分別滴加到下列4種溶液中，下列說法不正確的是（　�。�
A．若滴加過量的濃氨水，試管a中溶液由無色變紅色
B．試管b中溶液由紫色變?yōu)樗{色
C．試管c中先有白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，然后變?yōu)榧t褐色
D．試管d中先有白色沉淀，后白色沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性．NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑．然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一如下：
2NaNO2+2KI+→2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）請完成該化學方程式并配平．
（2）在上述反應中，若要生成50.8g I2，則電子轉(zhuǎn)移了0.4NA個．
（3）現(xiàn)有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.000mol/L的KIO3溶液處理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．將生成的I2全部除去后，再加入過量的KI溶液，使之與剩余的KIO3反應，然后將溶液調(diào)節(jié)至中性，析出的單質(zhì)碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O6-+2I-），用去該溶液的體積為21.00mL．求剩余的KIO3為3.5×10-4 mol，原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．肼（N2H4）可以用作制藥原料，也可用作火箭和噴氣發(fā)動機的燃料．

（1）在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為：3N2H4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度（任寫一種）．
（2）已知：
反應Ⅰ：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1
反應Ⅱ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
①△H1＞（填“＞”“＜”或“=”）△H2．
②反應：3N2H4（g） 2NH3（g）+2N2（g）+3H2（g）的△H=3△H1 +2△H2（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
③在30℃、Ni/Pt催化下，向體積為1L的恒容密閉容器中加入0.1mol N2H4，發(fā)生反應I．反應在4min時達到平衡，測得容器中$\frac{n（{N}_{2}）+n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時間的關(guān)系如圖2所示．則0～4min內(nèi)氫氣的平均速率v（H2）=0.025mol/L•min，反應的平衡常數(shù)K=0.01．
（3）N2H4可用于制備燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①通入空氣的電極為正極（填“正極”或“負極”），該電池的負極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
②用此電池進行電鍍銅，開始時電鍍槽中兩極質(zhì)量相等，當兩極質(zhì)量相差1.28g時，消耗N2H4的質(zhì)量為0.16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）、配平下列反應的化學方程式，
5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+1Cl2↑+8 H+
（2）寫出CH3CH2CH2Cl與NaOH醇溶液共熱的 反應方程式為CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（　　）
A．
圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．
圖中，發(fā)生吸氧腐蝕
C．
圖中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D．
圖中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當于原電池的正極

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