7．將濃氨水分別滴加到下列4種溶液中，下列說法不正確的是（　�。�
A．若滴加過量的濃氨水，試管a中溶液由無色變紅色
B．試管b中溶液由紫色變?yōu)樗{色
C．試管c中先有白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，然后變?yōu)榧t褐色
D．試管d中先有白色沉淀，后白色沉淀消失

分析 A．酚酞在堿性溶液中呈紅色，在酸性溶液中呈無色，一水合氨為堿能夠與鹽酸發(fā)生酸性中和反應；
B．氨水中含有一水合氨，一水合氨部分電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性；
C．氨水與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，繼續(xù)氧化為氫氧化鐵；
D．氫氧化鋁只能溶解在強堿中．

解答 解：A．鹽酸加酚酞溶液為無色，逐滴滴加氨水直到過量，氨水中的一水合氨為堿能夠與鹽酸發(fā)生酸性中和反應，溶液由酸性變?yōu)閴A性，所以溶液由無色變紅色，故A正確；
B．氨水中含有一水合氨，一水合氨部分電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，能夠使紫色石蕊變藍，故B正確；
C．氨水與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，繼續(xù)氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象為先有白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，然后變?yōu)榧t褐色，故C正確；
D．氨水中的一水合氨為弱堿，與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，所以現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不消失，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了實驗現(xiàn)象的判斷，明確氨水的成分及性質是解題關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．M是一種單質，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一種元素的物質，這七種物質相互轉變的關系如圖所示：
（1）寫出下列物質的顏色：
M黃綠色     F紅棕色，
（2）寫出下列變化的化學方程式
A→B：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8 mol．
E→G：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；
D→C：2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（3）上述反應中，屬于氧化還原反應的有5 個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，將0.40mol/L氫氧化鈉溶液與0.10mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH為（　�。�
A．1.0B．2.0C．13.0D．14.0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．K+、Fe2+、NH4+、NO3-D．NH4+、Na+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳、硅、鍺（Ge）均屬于碳族元素，碳族元素的化合物種類繁多．
（1）碳能形成多種化合物分子，其中所含電子數(shù)最少的是CH4（填分子式），列舉該物質的一個用途：化工原料（或燃料）．
（2）某化合物的分子式為C5HxN，若分子中C、N原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則x的最大值是13，此時該物質中C的質量分數(shù)為69%（結果保留2為有效數(shù)字）．
（3）SiO2晶體是制作光導纖維的主要原料．
①玻璃中含有SiO2實驗室中盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，原因是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．（用離子方程式表示）
②SiO2可用于制備有機反應重要還原劑NaBH4，有掛反應如下，請配平
1Na2B4O7+16Na+7SiO2+8H2═4NaBH4+7Na2SiO3．
（4）鍺也是重要的碳族元素，鍺酸鈉的組成比較復雜，為了測定某鍺酸鈉的組成，分別測定了該鍺酸鈉中鈉和鍺的質量分數(shù)分別為16.94%、53.68%，則該鍺酸鈉的化學式為Na2Ce2O5．將該鍺酸鈉加入足量的稀鹽酸，可制得難溶于水的鍺酸（H2CeO3），寫出該反應的化學方程式：Na2Ce2O5+2HCl+H2O=2H2CeO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制
下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應是取代反應
B．和羥基扁桃酸互為同系物
C．1個烴基扁桃酸分子中最多有17個原子共平面
D．1mol羥基扁桃酸分子最多能分別和1mol NaHCO3、2mol Na0H、3mol Na、4mol H2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質的量，改變加入O3的物質的量，反應一段時間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應前n（O3）：n（NO）的變化見下圖．
①當n（O3）：n（NO）＞1時，反應后NO2的物質的量減少，其原因是O3將NO2氧化為更高價態(tài)氮氧化物．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應速率慢．
（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO32-將NO2轉化為NO2-，其離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3轉化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．我國采用長征三號甲運載火箭成功發(fā)射了“嫦娥一號”衛(wèi)星．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
B．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1059.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某溫度下，將一定量密度為1.15g/cm3的氯化鈉溶液通以直流電用惰性電極進行電解，設氯化鈉恰好完全電解，且無其它反應發(fā)生，得到溶液中氧元素質量分數(shù)為80%．
（1）電解時發(fā)生的反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（2）電解后溶液中溶質和溶劑的物質的量之比為1：10；
（3）計算原氯化鈉溶液的物質的量濃度（結果保留三位有效數(shù)字）．

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