Question

4．有一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY₂含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl₂，用電子式表示XY₂的形成過程X與氫元素形成的化合物的電子式是[H：]^-Ca²⁺[：H]^-．
（2）主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是硫化氫（填名稱）；X與E形成的離子化合物 XE₂中有（填“有”“無”）共價(jià)鍵．
（3）短周期元素W與Y同周期，其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si₃N₄．
（4）用化學(xué)式回答：①D與Y的氫化物穩(wěn)定性HCl_＞H₂S；
②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性HClO₄_＞H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY₂含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為$\frac{54}{3}$=18，則為Ca²⁺、Cl^-，即X為Ca、Y為Cl，故XY₂是CaCl₂；
CaH₂屬于離子化合物，由鈣離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素；E有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素；
（3）短周期元素W與Y同周期，其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，則W為Si，元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Z為N元素，Si與N形成一種新型無機(jī)非金屬材料為Si₃N₄；
（4）①非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
②非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：（1）融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY₂含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為$\frac{54}{3}$=18，則為Ca²⁺、Cl^-，即X為Ca、Y為Cl，故XY₂是CaCl₂，用電子式表示形成過程為，
CaH₂屬于離子化合物，由鈣離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為[H：]^-Ca²⁺[：H]^-，
故答案為：CaCl₂；；[H：]^-Ca²⁺[：H]^-；
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，E有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素，碳元素與硫元素形成的一種對(duì)稱分子為CS₂，與二氧化碳結(jié)構(gòu)類似，其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S，D所在族元素的氫化物中，水分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于其它氫化物，其它氫化物中硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量最小，故沸點(diǎn)最低的是 硫化氫；X與E形成的離子化合物CaC₂中有共價(jià)鍵，
故答案為：；S=C=S；硫化氫；有；
（3）短周期元素W與Y同周期，其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，則W為Si，元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Z為N元素，Si與N形成一種新型無機(jī)非金屬材料為Si₃N₄，
故答案為：Si₃N₄；
（4）①非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，
故答案為：HCl＞H₂S；
②非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．