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9．下列關于溶液中常見離子的檢驗及結論正確的是（　　）
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，一定有Cl-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

分析 A．加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，沉淀可能為AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體一定為氨氣；
D．也可能為Ca2+．

解答 解：A．加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，沉淀可能為AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，應先加入硝酸酸化，在加入硝酸銀檢驗，故A錯誤；
B．檢驗硫酸根離子，可先加入鹽酸，如無現象，再加入氯化鋇檢驗，否則不能排出生成AgCl沉淀，故B錯誤；
C．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體一定為氨氣，說明溶液中存在NH4+，故C正確；
D．也可能為Ca2+，如檢驗鋇離子，應加入硫酸鈉，再加入硝酸檢驗，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重實驗操作和實驗原理、檢驗試劑的選擇考查，注意實驗方案的操作性、評價性的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．向盛有0.1mol/L AgNO3溶液中的試管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．取其中澄清溶液，逐滴加入飽和溶液Na2S溶液，有無沉淀生成？是否可以用Na2SO4代替Na2S？如果向AgNO3溶液中加Na2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加NaCl，情況又如何？試解釋原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知苯甲醛在一定條件下可以通過Perkin反應生成肉桂酸（產率45～50%），另一個產物A也呈酸性，反應方程式如下：
C6H5CHO（苯甲醛）+（CH3CO）2O→C6H5CH=CHCOOH（肉桂酸）+A
（1）上述反應式中，反應物的物質的量之比為1：1．產物A的名稱是乙酸．
（2）一定條件下，肉桂酸與乙醇反應生成香料肉桂酸乙酯，其結構簡式為C6H5CH=CHCOOC2H5，關于它的說法正確的是abcd．
a．能發(fā)生加成反應                     b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．在酸性或堿性條件下可以水解           d．屬于芳香烴的衍生物
（3）取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應，相應產物的產率如下：
取代苯甲醛
產率（%）71635282
可見，取代基對Perkin反應的影響有（寫出2條即可）：①氯原子離醛基越遠，對反應越不利（或氯原子取代時，鄰位最有利，對位最不利）②苯環(huán)上氯原子越多，對反應越有利．
（4）溴苯（C6H5Br）與丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氮化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應屬于Heck反應，是環(huán)B的一種取代反應，其反應方程式為（不要求標出反應條件）C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr
（5）Heck反應中，為了促進反應的進行，通�？杉尤胍环N顯B（填字母）的物質，原因是弱堿中和HBr，降低了反應物的濃度，能促使平衡向右移動．A．弱酸性    B．弱堿性    C．中性    D．強酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．已知相同濃度的NH4Cl和FeCl3溶液pH是前者小于后者，在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是（　�。�
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
C．2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列文字表述與反應的離子方程式對應且正確的是（　�。�
A．硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+?HS-+H2O
B．Fe3O4與足量稀HNO3反應：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO2↑+14H2O
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．為了探究溶液變?yōu)辄S色的原因，甲、乙兩位同學提出了不同的觀點：
（1）甲同學認為是：Br2溶于水變成黃色溶液；乙認為是：Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色．
（2）現提供試劑：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液
并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象：
選用試劑實驗現象
第一種方法四氯化碳
第二種方法硫氰化鉀溶液
（3）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷哪位同學的推斷正確，是否可行？（填“可行”或不可行）不可行；，理由是因為Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2
（4）向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣的離子反應方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在制備硝酸鉀晶體實驗中，先后進行了二次過濾，分別是（　�。�
A．先熱過濾，后常溫減壓過濾B．先常溫常壓過濾，后常溫減壓過濾
C．先常溫減壓過濾，后熱過濾D．兩次都用減壓過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．決定化學反應速率的主要因素是（　�。�
A．反應物的濃度B．溫度、壓強以及反應物的接觸面積
C．催化劑D．參加反應的物質本身的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在某溫度時，將1 mol A和 2 mol B通入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）.2 min 時反應達到平衡狀態(tài)，經測定B的物質的量為0.4 mol，
（1）C的反應速率為0.2mol/（l•min）；．
（2）哪些方法可以提高反應速率①③．
①升高溫度      ②通入稀有氣體     ③加催化劑      ④增大A的質量
（3）當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應已達到平衡狀態(tài)的是②③⑤．
①混合氣體的壓強                   ②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度                 ④氣體總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量       ⑥v（C）與v（D）的比值為1：1．

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