Question

14．在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．為了探究溶液變?yōu)辄S色的原因，甲、乙兩位同學(xué)提出了不同的觀點(diǎn)：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是：Br₂溶于水變成黃色溶液；乙認(rèn)為是：Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液變成黃色．
（2）現(xiàn)提供試劑：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液
并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫(xiě)出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：

	選用試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法	四氯化碳
第二種方法	硫氰化鉀溶液

（3）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷哪位同學(xué)的推斷正確，是否可行？（填“可行”或不可行）不可行；，理由是因?yàn)锽r₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂
（4）向稀溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣的離子反應(yīng)方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)邏輯推理，甲同學(xué)認(rèn)為是：Br₂溶于水變成黃色溶液；乙認(rèn)為是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液變成黃色；
（2）溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的，可以從是否有溴單質(zhì)以及是否生成三價(jià)鐵兩個(gè)角度來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；
（3）三價(jià)鐵和溴單質(zhì)均能將亞鐵離子氧化，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；
（4）FeBr₂在溶液中電離出Fe²⁺、Br^-，Cl₂通入FeBr₂溶液中，既能氧化Fe²⁺，又能氧化Br^-．

解答 解：（1）根據(jù)邏輯推理，甲同學(xué)認(rèn)為是：Br₂溶于水變成黃色溶液；乙認(rèn)為是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液變成黃色；
故答案為：Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液變成黃色；
（2）溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵而使溶液變?yōu)辄S色，可以進(jìn)行試驗(yàn)看是否存在溴單質(zhì)，也可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵的存在，
故答案為：

	選用試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法	四氯化碳	有機(jī)層（下層）橙紅色
第二種方法	硫氰化鉀溶液	溶液變紅

（3）溴單質(zhì)也能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，則不可以選用淀粉碘化鉀溶液來(lái)試驗(yàn)推斷是否正確，
故答案為：不可行，因?yàn)锽r₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂；
（4）FeBr₂在溶液中電離出Fe²⁺、Br^-，Cl₂通入FeBr₂溶液中，既能氧化Fe²⁺，又能氧化Br^-．發(fā)生的反應(yīng)為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究題，題目難度中等，主要涉及了鐵離子、亞鐵離子的轉(zhuǎn)化，試題綜合性較強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．