17．下列元素符號(hào)所表示的元素不是非金屬元素（　�。�
A．BrB．RbC．SD．P

分析 根據(jù)符號(hào)與名稱的對(duì)應(yīng)關(guān)系，由元素名稱判斷元素的種類，原子結(jié)構(gòu)分析主族元素一般原子最外層電子數(shù)大于4為非金屬元素，小于4為金屬元素．

解答 解：A．Br是ⅤⅡA主族元素，溴元素屬于非金屬元素，故A不符合；
B．Rb是銣元素位于第ⅠA族屬于金屬元素，故B符合；
C．S為硫是第ⅥA主族元素，屬于非金屬元素，故C不符合；
D．P為磷是第ⅤA主族元素，屬于非金屬元素，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素分類，元素名稱中帶“钅”旁為金屬元素（汞除外），其它為非金屬元素，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．G為肉桂酸乙酯，是一種天然香料，自然界產(chǎn)量較低，利用A 可合成肉桂酸乙酯，其路線如下：

已知：（1）A 屬于單取代芳香烴（苯環(huán)上的取代基只有一個(gè)的芳香烴）
（2）
（3）肉桂酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（4）I、H 均為高分子化合物．
按要求回答下列問題：
（1）已知有機(jī)物A完全燃燒可以產(chǎn)生17.92L CO2（標(biāo)況下）和7.2g H2O，且A的蒸汽密度是氫氣的52倍．請(qǐng)問：
①有機(jī)物A的分子式為C8H8；C 的化學(xué)名稱為苯乙醛．
②有機(jī)物F的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（2）反應(yīng)①～⑧中屬于加成反應(yīng)的是①③．
（3）請(qǐng)寫出下列方程式：
①B→C：2+O2$→_{△}^{Ag}$ 2+2H2O；
②E→I：n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（4）已知K的相對(duì)分子質(zhì)量比G的大2，且K 的結(jié)構(gòu)能同時(shí)滿足下列條件：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②加入氯化鐵溶液呈紫色；
③苯環(huán)上有三個(gè)間位的取代基．
④核磁共振氫譜顯示為6 組峰，且峰面積比例為9：1：1：1：1：1則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列變化一定有舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成的是（　�。�
A．將氯化鈉固體加熱到熔融狀態(tài)產(chǎn)生Na+和Cl-
B．將碘單質(zhì)加熱升華
C．將氯化氫氣體通入水產(chǎn)生H+和Cl-
D．在放電條件下氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．實(shí)驗(yàn)室常用3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO+4H2O來制取NO，當(dāng)有0.8molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，試計(jì)算：
（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（2）消耗銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol/L的KI溶液：NH4+、H+、SO42-、NO3-
B．某澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．0.1mol/LNaClO溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．0.1mol/L的氨水：Cu2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．根據(jù)硝酸和硫酸所具有的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)淖帜赴匆筇羁眨?br />A．吸水性B．脫水性C．強(qiáng)氧化性D．強(qiáng)氧化性和酸性
（1）濃硫酸常用作干燥劑，說明濃硫酸具有A；
（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說明濃硫酸具有B；
（3）冷的濃硫酸和濃硝酸都常用鐵制容器裝是利用濃硫酸和濃硝酸的C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．1 L 0.1 mol•L-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
C．常溫常壓下，8 g O2含有4 NA個(gè)電子
D．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物，此化合物的電子式為．
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在離子鍵、共價(jià)鍵（填“化學(xué)鍵”名稱）．
（4）Z單質(zhì)在W單質(zhì)中燃燒火焰的顏色是黃色；Z單質(zhì)在空氣燃燒生成的物質(zhì)中，共價(jià)鍵的類型為非極性鍵；Y、Z、W形成的某種化合物類型是離子化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
（5）X和Y形成的化合物沸點(diǎn)高（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸點(diǎn)．
（6）W單質(zhì)的水溶液滴入KBr溶液中的現(xiàn)象是溶液由無色變橙紅色；Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
（1）鐵元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更穩(wěn)定．
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4，B原子的雜化方式為sp3雜化．
（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因?yàn)槁然X易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示．1mol該分子中含2NA 個(gè)配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞的邊長a=0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度：2.7g•cm-3．

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