某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （1）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                       ．
（2）裝置②的目的是                                ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                                       ．
（3）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑤、⑥中盛放的藥品依次是
                                                                     ．
（4）實(shí)驗(yàn)的具體操作是：先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入藥品，然后打開(kāi)彈簧夾，通入
           目的是                                                    ．
（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                   ．

（1）Cu + 4H+ + 2NO3-(濃) = Cu2+ + 2NO2↑  + 2H20（3分）
（2）將NO2轉(zhuǎn)化為NO  （2分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分）
（3）3 mol／L稀硝酸、濃硝酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液(各1分，共4分)
（4）CO2; （1分）趕走裝置中空氣（氧氣）（2分）
（5）裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組為探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將a g銅片和12 mL 18mol/L的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的硫酸和銅片剩余。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出銅片和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    
裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體擠滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是          
實(shí)驗(yàn)裝置D中有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單的方法解決（實(shí)驗(yàn)用品自選）        
裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是                 B中應(yīng)放置的液體（填字母）為：                  。
A．飽和  Na2SO3  溶液    B．酸性KMnO4  溶液    C．濃溴水       D．飽和NaHSO3
（2）問(wèn)題討論：為什么有一定量的余酸但未能使銅完全溶解，你認(rèn)為原因是        。
足量下列藥品能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中卻有余酸的是                      。
A．Fe粉       B．BaCl2 溶液       C．Ag        D． Na2CO3  溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Fe2O3和Cu2O都是磚紅色粉末，課外小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某磚紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混合物。探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O是堿性氧化物，Cu2O與H+反應(yīng)生成的Cu+不穩(wěn)定，立即轉(zhuǎn)化成Cu2+和Cu。提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；假設(shè)3：紅色粉末為Fe2O3、Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末，向其加入足量稀鹽酸在所得溶液中滴加苯酚溶液
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          。
（2）若滴加苯酚后溶液不變紫色，則證明原固體粉末不含F(xiàn)e2O3。你認(rèn)為結(jié)論是否合理      （填“合理”或“不合理”），簡(jiǎn)述理由           。
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加苯酚時(shí)溶液不變紫色，證明原固體粉末是     ，相關(guān)的離子方程式為              。（任寫(xiě)其中一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）探究有關(guān)物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無(wú)色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色；②繼續(xù)滴加適量H2O2, 紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；④最后通入足量的SO2氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）推測(cè)實(shí)驗(yàn)④中現(xiàn)象為                                      。
（2）分析上述現(xiàn)象，KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                。
（3）寫(xiě)出②的離子方程式                                             。
（4）寫(xiě)出④的離子方程式                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理：                    　　          。
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、
水槽、膠頭滴管、溫度計(jì)；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水。
（3）實(shí)驗(yàn)裝置（圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器略去）
（4）實(shí)驗(yàn)方法
①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置的氣密性，具體操作方法是：                                                  。

②取3塊鋁條加入到試管中，操作方法是                                  。
③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。
④測(cè)量試管中溶液的溫度。
⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。
（5）數(shù)據(jù)處理及問(wèn)題討論
①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時(shí)間作了如圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
OE：       ；EF：       ；FG：        。
寫(xiě)出這三個(gè)時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG表示）。速率大小比較：                    ，在三個(gè)時(shí)間段反應(yīng)平均速率變化的原因是                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來(lái)表示，即V(A) = ，rX(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反應(yīng)溫度：250C 、350C
（1）請(qǐng)寫(xiě)出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          
（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸　⑽�、己三處�?br />
編號(hào)
反應(yīng)速率表達(dá)式的定義
反應(yīng)速率表達(dá)式
反應(yīng)速率單位
①
單位時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化量
V(H+) =
mol / L.min
②
丁
戊
己
③
單位時(shí)間內(nèi)生成H2標(biāo)況下的體積
V(H2) =
L / min
  
（3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過(guò)量）在250C反應(yīng)進(jìn)行研究，用秒表計(jì)時(shí)，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時(shí)，記錄反應(yīng)時(shí)間為5分鐘，該反應(yīng)速率V(H+) =             
（4）該小組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)，庚辛壬癸四處空白。
編號(hào)
鋅的形狀
鋅的規(guī)格
硫酸的濃度
反應(yīng)溫度
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的
①
塊狀
純鋅
1mol/L
250C
實(shí)驗(yàn)①和②研究的目的是    庚      ；
實(shí)驗(yàn)②和③研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響；
實(shí)驗(yàn)③和④研究鋅的規(guī)格對(duì)反應(yīng)速率影響；
實(shí)驗(yàn)④和⑤研究的目的是     癸      ；
②
顆粒狀
純鋅
1mol/L
250C
③
顆粒狀
純鋅
辛
250C
④
顆粒狀
壬
2mol/L
250C
⑤
顆粒狀
粗鋅
2mol/L
350C
……

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)下面是某學(xué)校研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化情況的實(shí)驗(yàn)：(氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng))

下表是某學(xué)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案和步驟列表整理的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
得出結(jié)論
將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)
 
用手觸摸燒杯下部
感覺(jué)燒杯變涼
 
用手拿起燒杯
燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片(或小木板)粘到了燒杯底部
 
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起
玻璃片脫離上面燒杯底部
 
反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料Q片，觀察反應(yīng)物
混合物成糊狀
 
(1)請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入上表中。
(2)用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)為_(kāi)________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）銅和濃硫酸反應(yīng)中濃硫酸的作用為             （A、強(qiáng)氧化劑    B、強(qiáng)還原劑）。
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)?SO2具有         ，C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O2具有         。（填選項(xiàng)的字母）
A．氧化性　　　　　B．還原性      C．漂白性
（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2，該反應(yīng)的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為            。
（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入
                （填選項(xiàng)的字母）。
A．HNO3　　　 B．NaNO3       C．NaHCO3       D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是
A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制的量
B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證的生成
C．③中選用ＮａＯＨ溶液吸收多余的
D．為確認(rèn)生成，向①中加水，觀察顏色

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