如圖所示為白磷在空氣中充分燃燒后，生成物分子的結(jié)構(gòu)示意圖．其中圓圈表示原子，實線表示化學(xué)鍵．下列關(guān)于該生成物的敘述中不正確的是

[　　]

A．

生成物的化學(xué)式為P4O10

B．

分子中磷原子排列成正四面體型

C．

單實線表示的化學(xué)鍵為極性鍵，雙實線表示的為非極性鍵

D．

分子中每個磷原子都處于一個正四面體的中心

答案：C
解析：

本題考查白磷的燃燒的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)式和化學(xué)鍵．生成物的化學(xué)式為P4O10，最簡式為P2O5；分子中磷原子排列成正四面體型，分子中每個磷原子都處于一個正四面體的中心；單實線和雙實線表示的化學(xué)鍵都為極性鍵．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1．
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
．
（2）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時要放出
724
724
 kJ能量．
（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為
電
電
能．其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極
2H2-4e-═4H+
2H2-4e-═4H+
，正極
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
．
（4）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O2-．則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：
C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O
C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O
，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向
負(fù)
負(fù)
極移動．（填“正”或“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，關(guān)閉活塞C，在錐形瓶中投入足量白磷，通入未知氣體，再塞緊橡皮塞(此時U形管中A、B兩液面相平)，對錐形瓶微微加熱，迅速發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)停止后，恢復(fù)到原來溫度，打開活塞C，A、B兩液面仍相平，則通入的氣體應(yīng)為(    )

A.O2                B.空氣                C.N2O                  D.Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)所學(xué)知識，完成下列問題：

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學(xué)方程式為                       。

（2）化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應(yīng)實現(xiàn)2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請你把下圖補(bǔ)充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標(biāo)明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）

（3）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO4２－

NO3－

Cl－

濃度/ mol?L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        

②已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0

若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8 × 10-4 mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共10分）白磷、紅磷是磷的兩種同素異構(gòu)體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足是生成P4O10。

（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1= -2983.2 kJ•mol-1,

P(s，紅磷)+ 5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH2= -738.5 kJ•mol-1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                  。

（2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ•mol-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10和P4O6的物質(zhì)的量之比為                ，反應(yīng)過程中放出的熱量為為                。

（3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

則反應(yīng)P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH =                    。

 

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