Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   ②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）   ④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
（1）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且兩者恰好中和，則混合溶液中離子濃度的大小順序為

 

（填序號）．
（2）若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)除含CH₃COONa外，一定還含有的另一種溶質(zhì)是

 

．
（3）若往某濃度醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉直至過量，該過程中混合溶液離子濃度變化趨勢可能是

 

．
A．①②③④B．④①③②C．②③①④
（4）溶液中離子濃度是否還存在其他情況？如有，寫出可能情況；如無，說明理由．答：

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且兩者恰好中和，則反應(yīng)生成的是醋酸鈉溶液，醋酸根水解顯堿性分析判斷離子濃度；
（2）若①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 正確，依據(jù)離子濃度大小分析，溶液呈酸性，除醋酸鈉外用的含有醋酸，利用醋酸電離大于水解，溶液呈酸性；
（3）若往某濃度醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉直至過量，開始氫氧化鈉少，醋酸多，隨反應(yīng)進行，當(dāng)溶液中存在醋酸鈉和醋酸時，溶液可以呈中性；繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液，恰好生成醋酸鈉溶液；繼續(xù)加入氫氧化鈉，堿過量溶液呈堿性，據(jù)此分析離子濃度大��；
（4）依據(jù)（3）分析，當(dāng)醋酸和醋酸鈉混合溶液中可以存在溶液呈中性的情況分析．

解答： 解：（1）該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且兩者恰好中和，則反應(yīng)生成的是醋酸鈉溶液，醋酸根水解顯堿性，分析判斷離子濃度為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：③；
（2）若①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 正確，依據(jù)離子濃度大小分析，溶液呈酸性，除醋酸鈉外用的含有醋酸，利用醋酸電離大于水解，溶液呈酸性，
故答案為：CH₃COOH；
（3）若往某濃度醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉直至過量，開始氫氧化鈉少，醋酸多，隨反應(yīng)進行，離子濃度大小可以是，④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）；當(dāng)溶液中存在醋酸鈉和醋酸時，可以是①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），也可以是溶液呈中性，可以存在c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液，恰好生成醋酸鈉溶液，溶液中離子濃度大小為：③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；繼續(xù)加入氫氧化鈉，堿過量溶液呈堿性，據(jù)此分析離子濃度大小為：②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），
故答案為：B；
（4）由（3）分析，當(dāng)醋酸和醋酸鈉混合溶液中可以存在溶液呈中性的情況，由溶液中電荷守恒得到溶液中離子濃度大小為c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

點評：本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題，注意根據(jù)溶液離子濃度的關(guān)系結(jié)合弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識解答，溶液中電荷守恒的應(yīng)用，題目難度較大．