Question

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L苯含有C-H數(shù)目為6N_A
• B、常溫下，1L 1mol/LFeCl₃溶液中，含Cl^-數(shù)目小于3N_A
• C、7.8g Na₂O₂晶體中含有的陰離子數(shù)目為0.1N_A
• D、在2NaOH+2F₂═OF₂+2NaF+H₂O反應(yīng)中，每生成1mol OF₂，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯的狀態(tài)不是氣體判斷；
B、根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鐵的物質(zhì)的量，再計(jì)算出氯離子的數(shù)目；
C、根據(jù)過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子分析；
D、根據(jù)反應(yīng)方程式中元素的化合價(jià)變化進(jìn)行判斷．

解答： 解：A、標(biāo)況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1L 1mol/LFeCl₃溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵1mol，含有3mol氯離子，含Cl^-數(shù)目為3N_A，故B錯(cuò)誤；
C、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.1mol過(guò)氧根離子，含有的陰離子數(shù)目為0.1N_A，故C正確；
D、在2NaOH+2F₂═OF₂+2NaF+H₂O反應(yīng)中，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)變成+2價(jià)，化合價(jià)變化了4價(jià)，所以每生成1mol OF₂，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意OF₂中氧元素化合價(jià)為+2價(jià)，明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．