4．2013年6月11日，我國“神十”載人航天飛船發(fā)射取得圓滿成功．火箭發(fā)射時燃料燃燒的反應為：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=akJ/mol，關(guān)于此反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．a＞0
B．每生成1mol水，轉(zhuǎn)移8mol電子
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1
D．N2H4是氧化劑

分析 A、根據(jù)火箭發(fā)射時燃料燃燒的反應為放熱反應判斷；
B、該反應2N2H4+2NO2=3N2+4H2O中，2N2H4→2N2，N元素由-2價→0價，所以生成4mol水，轉(zhuǎn)移8mol電子；
C、該反應2N2H4+2NO2=3N2+4H2O中，2N2H4→2N2，N元素由-2價→0價，則生成2mol氮氣為氧化產(chǎn)物，2NO2→N2，N元素由+4價→0價，則生成1mol氮氣為還原產(chǎn)物；
D、根據(jù)化合價升高為還原劑判斷．

解答 解：A、此反應中火箭發(fā)射時燃料燃燒的反應為放熱反應，所以a＜0，故A錯誤；
B、該反應2N2H4+2NO2=3N2+4H2O中，2N2H4→2N2，N元素由-2價→0價，所以生成4mol水，轉(zhuǎn)移8mol電子，故B錯誤；
C、該反應2N2H4+2NO2=3N2+4H2O中，2N2H4→2N2，N元素由-2價→0價，則生成2mol氮氣為氧化產(chǎn)物，2NO2→N2，N元素由+4價→0價，則生成1mol氮氣為還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1，故C正確；
D、該反應2N2H4+2NO2=3N2+4H2O中，N2H4→N2，N元素由-2價→0價，失電子，所以N2H4作還原劑，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據(jù)化合價是否變化判斷是否是氧化還原反應，要注意的是：無論氧化劑還是還原劑都是反應物不是產(chǎn)物．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學鍵是（　�。�
A．只存在于分子之間
B．是相鄰的兩個或多個原子或離子之間強烈的相互作用
C．只存在于離子之間
D．是相鄰的兩個或多個離子之間強烈的靜電作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備：

下列敘述錯誤的是（　　）
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2
C．上述反應X+Y→Z屬于加成反應
D．Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表達式正確的是（　　）
A．碳原子的L層電子軌道表示式：
B．氯化氫的電子式：
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子：${\;}_{6}^{12}$C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分析化學中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍色晶體[可表示為：MxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特征：Fe2+位于立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上，M為+1價．晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該晶體中既有離子鍵又有極性共價鍵
B．晶體的化學式可表示為[M2Fe（CN）3]
C．M+離子位于晶胞體心
D．與每個Fe2+距離相等且最近的CN-有6個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應必須加入氧化劑且一步反應就能完成的是（　　）
A．N2→NH3B．N2→NOC．N2→NO2D．NO2→NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同
（1）已知
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7KJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：2H2N4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1258.7kJ/mol
（2）一定溫度下，在密閉容器中可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列敘述正確的是AC
A．單位時間內(nèi)生成1molN2O4的同時生成2molNO2，達到平衡狀態(tài)
B．達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，容器內(nèi)氣體顏色變淺
C．置于絕熱的恒容容器中，容器中氣體顏色不變時，說明達到平衡狀態(tài)
D．加入適當?shù)拇呋瘎琋O2的轉(zhuǎn)化率可以增大
（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L的容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
時間（min）010203040
n（NO2）/mol0.400n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①反應開始直至10min時，N2O4的平均反應速率為：0.0025mol/L•min
②升高溫度后，平衡常數(shù)K將減低（填“增高”、“減低”或“不變”）
③若在相同情況下向該容器中只充入N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始物質(zhì)的量是0.200mol
（4）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，具有防腐和增色作用
①亞硝酸鈉中氮元素的化合價為+3，由此推斷其可能C．（填字母序號）
A．只有氧化性   B．只有還原性    C．既有氧化性，也有還原性
②已知亞硝酸屬于弱酸，則NaNO2溶液顯堿性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）原因是NO-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表示）
（5）肼-空氣燃燒電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液，放電時生成N2和水，則放電時負極電極反應式為N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：

（1）HX+（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為、．
（2）反應①、③、⑤的反應類型分別為加成反應、消去反應、水解或取代反應．
（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件）：．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是A的結(jié)構(gòu)有2種，若直接轉(zhuǎn)化為D，得到D的結(jié)構(gòu)也有2種，其中一種不能轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)品，原料利用率低．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）：
、、任意2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．糖類物質(zhì)為很多生物生命活動提供能量．
（1）已知 45g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出701KJ的熱量，該反應的熱化學方程式C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（g）△H=-2804kJ/mol．
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+．電池工作過程中溶液中氫離子移動方向從負極區(qū)移向正極區(qū)（填“正”或“負”）
（3）常溫下，用上述電池惰性電極電解100L某濃的硫酸銅溶液，當溶液PH=1時停止電解，則理論上需要葡萄糖的質(zhì)量為75g（假設溶液體積不變）

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