【題目】根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,下列選項(xiàng)結(jié)論正確的是(

H2C2O4

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

K15.4×102

K25.4×105

4.9×1010

K14.4×107

K24.7×1011

A.NaCNH2OCO2(少量) = HCNNaHCO3

B.0.1 molL-1Na2CO3溶液逐漸滴加到同濃度的 HCN 溶液中,無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明未發(fā)生反應(yīng)

C.濃度均為 0.1 molL1Na2CO3、NaHCO3NaCN、NaHC2O4溶液,pH 最大的是NaCN

D.NaHC2O4溶液中,離子濃度由大到小的順序是c(Na+)c(H+)c(HC2O) c(C2O) c(OH-)

【答案】A

【解析】

根據(jù)電離常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>H2C2O4H2CO3HCN

A. 利用強(qiáng)酸制弱酸原理得到NaCNH2OCO2(少量) = HCNNaHCO3,故A正確;

B. 0.1 molL1Na2CO3溶液逐漸滴加到同濃度的HCN溶液中,無(wú)現(xiàn)象,但反應(yīng)生成了NaCNNaHCO3,故B錯(cuò)誤;

C. 根據(jù)對(duì)應(yīng)的酸越弱,水解程度越大,因此濃度均為0.1 molL1Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液,pH最大的是Na2CO3,故C錯(cuò)誤;

D. NaHC2O4溶液中,的水解平衡常數(shù),Ka2Kh,則草酸氫根電離程度大于水解程度,因此離子濃度由大到小的順序是c(Na+) c()c(H+)c() c(OH-),故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為:,電池在放電時(shí):

(1)該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________

(2)不斷向電池的_________極移動(dòng)

(3)每有電子轉(zhuǎn)移,生成_________

(4)將該電池與如圖所示的裝置相連

、Y為石墨,a2L一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液,電解一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)Y極附近產(chǎn)生了黃綠色氣體,寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

、Y分別為鐵、銅,a的混合溶液,電池與X、Y的連接方式與相同,Y極的電極反應(yīng)式為 ____________

(5)室溫時(shí),取上述電解一段時(shí)間后的溶液,除去其中的且不引入新的雜質(zhì)得到溶液甲,將甲溶液逐滴加入到20ml等物質(zhì)的量濃度的醋酸中,得到如圖不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計(jì)

醋酸的電離平衡常數(shù):C點(diǎn)________B點(diǎn),

點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是:_____________填化學(xué)式

圖中,從A點(diǎn)到D點(diǎn)的下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______________填字母

點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液中水電離的濃度為,則原醋酸溶液的濃度為

點(diǎn)時(shí),

點(diǎn)時(shí),已知大于,則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:

點(diǎn)的溶液冷卻至室溫等于7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法不正確的是(

A.裝置中存在化學(xué)能電能光能的轉(zhuǎn)化

B.鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為

C.如果將稀硫酸換成檸檬汁,則導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)

D.如果將鋅片換成鐵片,則電路中的電流方向不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol過(guò)氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉的容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是 ( )

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液,應(yīng)用手持技術(shù)測(cè)定溶液的pH與時(shí)間(t)的關(guān)系,結(jié)果如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. ab段,溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):H++OH-=H2O

B. bc段,溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點(diǎn),溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-

D. 滴定過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2 。

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(雙選,填序號(hào))。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B.c(CO)不變了

C.v(CO2)=v(CO) D.c(CO2)=c(CO)

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填吸熱”、“放熱)反應(yīng)。

(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把FeCO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)

(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填增大”、“減小”、“不變”)。

①升高溫度__________;②再通入CO___________。

(5)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖:

①?gòu)膱D中看到,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡, t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是(填序號(hào))___________。(單選)

A.升溫 B.增大CO2濃度

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO,t4~ t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3~ t5V(逆)變化曲線______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

⑴根據(jù)下面能量變化示意圖,請(qǐng)寫出 NO CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

⑵在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H0,其平衡常數(shù) K 與溫度 T 的關(guān)系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4.1×106

K1

K2

試判斷 K1_________K2(填寫,);

該反應(yīng)的熵變S_________0(填 >、< =

下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母);

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 b2υ(NH3) 3υ(H2)

c.容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

一定溫度下,在 1L 密閉容器中充入 1molN2 3molH2 并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定,10min 達(dá)到平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的9/10,則N2的轉(zhuǎn)化率(N2)=_________________

⑶對(duì)反應(yīng) N2O4g 2NO2gH > 0 ,在溫度分別為T1T2 時(shí),平衡體系中 NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是__________。

aA、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:AC

bA、C 兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):AC

cAC 兩點(diǎn) N2O4的轉(zhuǎn)化率:AC

d.由狀態(tài) B 到狀態(tài) A,可以用加熱的方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將一定濃度的HAHB分別與0.10mol/LNaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)記錄如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

加入的酸

加入酸的濃度/(mol/L)

混合后溶液的pH

HA

0.10

8.7

HB

0.12

2

下列說(shuō)法中正確的是

A. HA是強(qiáng)酸,HB是弱酸

B. 升高溫度,溶液c(B-)/c(Na+)增大

C. 溶液中離子濃度的關(guān)系:c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+

D. 溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na+)+c(H++c(B-)=0.12 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用010mol·L的氨水滴定l000mL005mol·L-1H2A溶液,加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是

A.A點(diǎn)溶液的pH等于1

B.由圖中數(shù)據(jù)可知,H2A為弱酸

C.B點(diǎn)水電離出的H+離子濃度為10×10-6mol·L-1

D.C點(diǎn)溶液中

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同步練習(xí)冊(cè)答案