【題目】根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列選項(xiàng)結(jié)論正確的是（ ）

酸

H2C2O4

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

K1＝5.4×10－2

K2＝5.4×10－5

4.9×10－10

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

A.NaCN＋H2O＋CO2(少量) = HCN＋NaHCO3

B.0.1 molL-1的Na2CO3溶液逐漸滴加到同濃度的 HCN 溶液中，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明未發(fā)生反應(yīng)

C.濃度均為 0.1 molL－1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH 最大的是NaCN

D.NaHC2O4溶液中，離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(H+)＞c(HC2O) ＞c(C2O) ＞c(OH-)

【答案】A

【解析】

根據(jù)電離常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>H2C2O4＞＞H2CO3＞HCN＞。

A. 利用強(qiáng)酸制弱酸原理得到NaCN＋H2O＋CO2(少量) = HCN＋NaHCO3，故A正確；

B. 0.1 molL1的Na2CO3溶液逐漸滴加到同濃度的HCN溶液中，無(wú)現(xiàn)象，但反應(yīng)生成了NaCN和NaHCO3，故B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，因此濃度均為0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH最大的是Na2CO3，故C錯(cuò)誤；

D. NaHC2O4溶液中，的水解平衡常數(shù)，Ka2＞Kh，則草酸氫根電離程度大于水解程度，因此離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞ c()＞c(H+)＞c() ＞ c(OH-)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：，“水”電池在放電時(shí)：

(1)該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________

(2)不斷向“水”電池的_________極移動(dòng)

(3)每有電子轉(zhuǎn)移，生成_________

(4)將該“水”電池與如圖所示的裝置相連

、Y為石墨，a為2L一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液，電解一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)Y極附近產(chǎn)生了黃綠色氣體，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________．

、Y分別為鐵、銅，a為和的混合溶液，電池與X、Y的連接方式與相同，Y極的電極反應(yīng)式為 ____________．

(5)室溫時(shí)，取上述中電解一段時(shí)間后的溶液，除去其中的且不引入新的雜質(zhì)得到溶液甲，將甲溶液逐滴加入到20ml等物質(zhì)的量濃度的醋酸中，得到如圖不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)

醋酸的電離平衡常數(shù)：C點(diǎn)________B點(diǎn)填“”，“”或“”

點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是：_____________填化學(xué)式

圖中，從A點(diǎn)到D點(diǎn)的下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______________填字母

點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液中水電離的濃度為，則原醋酸溶液的濃度為

點(diǎn)時(shí)，

點(diǎn)時(shí)，已知的大于的，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：

點(diǎn)的溶液冷卻至室溫等于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化

B.鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為

C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)

D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol過(guò)氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ）

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，應(yīng)用手持技術(shù)測(cè)定溶液的pH與時(shí)間(t)的關(guān)系，結(jié)果如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. ab段，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：H++OH-=H2O

B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點(diǎn)，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-

D. 滴定過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2 。

（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（雙選，填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B．c（CO）不變了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；②再通入CO___________。

（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：

①?gòu)膱D中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡， 在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號(hào)）___________。（單選）

A．升溫 B．增大CO2濃度

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

⑴根據(jù)下面能量變化示意圖，請(qǐng)寫出 NO 和 CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

⑵在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H＞0，其平衡常數(shù) K 與溫度 T 的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4.1×106

K1

K2

①試判斷 K1_________K2（填寫“＞”，“＜”或“＝”）；

②該反應(yīng)的熵變S_________0（填 >、< 或 = ）

③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填字母）；

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 b．2υ(NH3)正 ＝ 3υ(H2)逆

c．容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

④一定溫度下，在 1L 密閉容器中充入 1molN2和 3molH2 并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min 達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的9/10，則N2的轉(zhuǎn)化率(N2)=_________________

⑶對(duì)反應(yīng) N2O4（g） 2NO2（g） △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2 時(shí)，平衡體系中 NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是__________。

a．A、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C 兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C 兩點(diǎn) N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol/L的NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

加入的酸

加入酸的濃度/(mol/L)

混合后溶液的pH

①

HA

0.10

8.7

②

HB

0.12

2

下列說(shuō)法中正確的是

A. HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸

B. 升高溫度，溶液②中c(B-)/c(Na+）增大

C. 溶液①中離子濃度的關(guān)系：c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+）

D. 溶液②中離子濃度的關(guān)系：c(Na+)＋c(H+＋c(B-)=0.12 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0．10mol·L的氨水滴定l0．00mL0．05mol·L-1H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是

A.A點(diǎn)溶液的pH等于1

B.由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸

C.B點(diǎn)水電離出的H+離子濃度為1．0×10-6mol·L-1

D.C點(diǎn)溶液中

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同步練習(xí)冊(cè)答案