19．由1-溴丁烷為主要原料制取1，2-二溴丁烷時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次為（　�。�
A．消去反應(yīng)、加成反應(yīng)B．加成反應(yīng)，消去反應(yīng)
C．取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D．加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

分析 1-溴丁烷在加熱條件下和NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，1-丁烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丁烷，據(jù)此分析解答．

解答 解：1-溴丁烷在加熱條件下和NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，反應(yīng)方程式為Br（CH2）3CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH2CH3+NaBr，屬于消去反應(yīng)；
1-丁烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丁烷，反應(yīng)方程式為CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3 ，屬于加成反應(yīng)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件，注意基礎(chǔ)知識(shí)的總結(jié)和歸納，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．正確使用藥物能促進(jìn)身體健康．
（1）下列藥物中：①碘酒  ②青霉素  ③阿司匹林  ④麻黃堿
屬于抗生素，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性試驗(yàn)的是②（填序號(hào)，下同）；能使蛋白質(zhì)變性，常用于皮膚消毒的是①；屬于天然藥物成分，由于具有興奮作用，國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的是④；具有解熱鎮(zhèn)痛作用，過(guò)量服用出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)立即停止用藥并靜脈注射NaHCO3溶液的是③．
（2）抗酸藥物的作用是中和胃里過(guò)多的鹽酸．某抗酸藥的主要成分是碳酸氫鈉，寫(xiě)出碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
二  ①②③ ④ 
三⑤⑥⑦  ⑧⑨⑩
（1）①～⑩中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na（寫(xiě)元素符號(hào)，下同）；非金屬性最強(qiáng)的元素是F；形成化合物種類最多的元素是C；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是N．
（2）③、③、⑤，其原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞F（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）⑧、⑨的氫化物，還原性更強(qiáng)的是H2S（填化學(xué)式）．
（4）①～⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），它的水溶液與⑦的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是增大．．
（3）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．硅是重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，工業(yè)上從硅的氧化物制取硅單質(zhì)的主要反應(yīng)為SiO2+2C=Si+2CO↑．其中，氧化劑是SiO2（填化學(xué)式），被氧化的物質(zhì)是C（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了2mol C，則生成1mol Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，有①Na2CO3溶液；②NaHCO溶液；③氨水；④NH4Cl溶液各25mL，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1．關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．水的電離程度：①＜②
B．①、②中粒子濃度關(guān)系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH+）+c（HCO2-）+c（CO32-）
C．將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：c（NH4+）+c（NH3．H2O）＜0.1mol．L-1
D．向③、④中分別加入25mL0.1mol．L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某無(wú)色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．Fe3+B．CO32-C．Mg2+D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述不正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中n（H+）增大
B．加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）增大
C．加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Na2CO3的摩爾質(zhì)量是106g/mol．0.5molNa2CO3的質(zhì)量是53g，含有1mol Na+，0.5mol CO${\;}_{3}^{2-}$，Na+的個(gè)數(shù)約為6.02×1023；若將其溶于水，配成250mL的溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；若向溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積約為（標(biāo)況下）1.12L．

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