Question

7．NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是增大．．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_X的排放．當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO_X在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+2CO₂．

Answer 1

分析 （1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
（2）①根據(jù)能量變化圖計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=吸收的能量-放出的能量，再根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則書寫；②溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)；
（3）NO被CO還原，可生成氮?dú)夂投�氧化碳�?/p>

解答 解：（1）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）①該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1，
故答案為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1；
②溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，
故答案為：增大；
（3）由題意可知，NO被CO還原，可生成氮?dú)夂投�氧化碳，反�?yīng)的方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+2CO₂，
故答案為：2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+2CO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及化學(xué)反應(yīng)方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，注意反應(yīng)熱的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．