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12．下列各組物質中，可用溴水溶液來鑒別的是（　�。�
A．乙烯與乙炔B．乙烯與甲烷C．苯與直餾汽油D．苯與CCl4

分析 烯烴、炔烴均使溴水褪色，而甲烷、苯、四氯化碳、直餾汽油（成分為飽和烴）均與溴水不反應，以此來解答．

解答 解：A．均使溴水褪色，不能鑒別，故A不選；
B．乙烯使溴水褪色，甲烷不能，可鑒別，故B選；
C．均與溴水不反應，且分層現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；
D．均與溴水不反應，苯與溴水分層后有機層在上層，而四氯化碳與溴水分層后有機層在下層，可鑒別，故D選；
故選BD．

點評 本題考查有機物的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握有機物的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應及萃取現(xiàn)象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是（　�。�
A．在2L水中溶有80克的NaOHB．80克NaOH溶于2L水配成的溶液
C．每升溶液中含有80克NaOHD．每2L溶液中含有80克NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能源可劃分為一級能源和二級能源．自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源為一級能源；需依靠 其他能源的能量間接制取的能源為二級能源．下列敘述正確的是（　�。�
A．電能是一級能源B．水煤氣是二級能源
C．天然氣是二級能源D．水能是二級能源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．關于溶液配制的有關問題，請回答：
（1）下列有關容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻．
（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時稱取Na2CO3的質量是212g．
（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8g•cm-3的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為55.6ml．
③稀釋濃硫酸時，實驗操作步驟：水先倒入燒杯，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
（4）誤差分析：請分析以下操作對所配制的溶液濃度的影響
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)偏大；
②定容時仰視讀數(shù)偏��；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義．
①氮氧化物產生的環(huán)境問題是產生光化學煙霧或形成酸雨（寫一種）．
②氧化還原法消除氮氧化物的轉化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2LO2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol；反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用．
①氮氣用于工業(yè)合成氨，氮氣的電子式為；NH3的穩(wěn)定性比PH3的強（填“強”或“弱”）．
②空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因：氨在水中存在平衡為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．把鋁粉和Fe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應后再與足量鹽酸反應，另一份直接放入足量的濃燒堿溶液中充分反應．前后兩種情況下生成的氣體質量比為（　�。�
A．2：1B．3：2C．2：3D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請同答下列問題：
（1）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等），其生產方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．從離子反應的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+．
（2）操作A是過濾，操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（3）加入的足量試劑a是HCl（填化學式）．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關轉化反應如下（部分反應條件略去）：

已知
①R-Br$→_{無水乙醚}^{Mg}$R-MgBr
②$\stackrel{（C_{6}H_{5}）_{3}P=CH_{2}}{→}$  （R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫） 
（1）寫出A的結構簡式：．寫出A中含氧官能團的名稱：羥基
（2）某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結構簡式：或．（不考慮環(huán)狀結構）
（3）F和D互為同分異構體．寫出反應E→F的化學方程式．
（4）根據已有知識并結合相關信息，寫出以A和HCHO為原料制備    的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列描述中正確的是（　�。�
A．CO2為V形的極性分子
B．SO2與O3互為等電子體
C．NaCl的晶格能高于KCl
D．第一電離能由高到低的順序為：F＞O＞N

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