20.關(guān)于溶液配制的有關(guān)問(wèn)題,請(qǐng)回答:
(1)下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中,錯(cuò)誤的是BCD.
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.定容時(shí),將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線(xiàn)齊平處
D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻.
(2)實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量是212g.
(3)現(xiàn)用98%、密度為1.8g•cm-3的濃硫酸配制500mL的稀硫酸.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①配制稀硫酸時(shí),需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒,還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶(填寫(xiě)儀器名稱(chēng)).
②經(jīng)計(jì)算,配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為55.6ml.
③稀釋濃硫酸時(shí),實(shí)驗(yàn)操作步驟:水先倒入燒杯,將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨,并不斷攪拌?br />(4)誤差分析:請(qǐng)分析以下操作對(duì)所配制的溶液濃度的影響
①用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù)偏大;
②定容時(shí)仰視讀數(shù)偏;(填“偏大”“偏小”或“不變”)

分析 (1)A.帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水;
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤(rùn)洗,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大;
C.依據(jù)定容的正確操作解答;
D.容量瓶不能用來(lái)稀釋濃溶液;
E.搖勻時(shí)食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻;
(2)由于容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格,應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算;
(3)①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟選擇需要的儀器;
②依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積;
③依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答;
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式c=$\frac{n}{V}$的影響進(jìn)行判斷.

解答 解:(1)A.帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水,故A正確;
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤(rùn)洗,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,故B錯(cuò)誤;
C.定容時(shí),應(yīng)直接加蒸餾水到離刻度線(xiàn)1-2cm后改用膠頭滴管逐滴滴加,故C錯(cuò)誤;
D.容量瓶不能用來(lái)稀釋濃溶液,故D錯(cuò)誤;
E.搖勻時(shí)食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻,故E正確;
故選:BCD;
 (2)容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格,應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制,則m(Na2CO3)=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g,
故答案為:212g;
(3)①配制稀硫酸時(shí),需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL 容量瓶,故答案為:膠頭滴管、500mL 容量瓶;
②設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×1.8mol/L=0.2mol/L×500mL,
解得V=55.6mL;
故答案為:55.6ml;
③稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散;切不可把水注入濃硫酸中;
故答案為:水先倒入燒杯,將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校⒉粩鄶嚢瑁?br />(4)①用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù),導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,硫酸的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏大;
故答案為:偏大;
②定容時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏;
故答案為:偏。

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,注意誤差分析的方法和技巧,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或名稱(chēng)不正確的是(  )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.尼龍是目前世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用范圍最廣、性能比較優(yōu)異的一種合成纖維.以X為原料合成高分子化合物尼龍-66的流程如下:

已知部分信息如下:
I.Z的化學(xué)式為C6H10O4
Ⅱ.X與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀.
Ⅲ.某些醛與醛之間能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),例如:
RCHO+CH3CHO$\stackrel{稀NaOH溶液}{→}$RCH(OH)CH2CHO$\stackrel{-H_{2}O}{→}$RCH=CHCHO+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X的名稱(chēng)為苯酚,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,S的分子式為C9H8O2
(2)反應(yīng)②的條件為濃硫酸,加熱.
(3)上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有①⑤.
(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式+HCHO$\stackrel{△}{→}$
(5)滿(mǎn)足下列條件的S的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)共有5種(不考慮立體異構(gòu)),①單環(huán)芳香族化合物 ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng).其中苯環(huán)上核磁共振氫譜上有2個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是(  )
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B.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
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D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
(1)將鈉、鋁、鉀各 1mol 分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:與鹽酸 反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是鉀,與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多的是鋁.
(2)向 Na2S 溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明 Cl 的非金屬性比 S 強(qiáng),反應(yīng)離子方程式 為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
(3)利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:儀器 A 的名稱(chēng)為分液漏斗,裝置 D 的作用為防止倒吸;
①若要證明非金屬性:Cl>I,則 A 中加濃鹽酸,B 中加 KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C 中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到 C 中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣.
②若要證明非金屬性:C>Si,則在 A 中加鹽酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液,觀察到 C 中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入 C 中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.氯化鐵是一種很重要的鐵鹽,有廣泛的用途,可用于金屬蝕刻,污水處理,印染滾筒刻花,電子工業(yè)線(xiàn)路板及熒光數(shù)字筒生產(chǎn)等.該化合物呈棕紅色、易潮解,100℃左右時(shí)升華,某實(shí)驗(yàn)小組組合一下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈的氯化鐵.試回答:

(1)儀器A的名稱(chēng):蒸餾燒瓶.
(2)實(shí)驗(yàn)裝置正確的連接順序:I接Ⅳ、Ⅳ接Ⅵ、Ⅵ接Ⅴ、、Ⅴ接Ⅲ、、Ⅲ接接Ⅱ;其中裝置Ⅲ和Ⅴ的作用分別是防止產(chǎn)品潮解和防止倒吸.
(3)如何檢查整個(gè)裝置的氣密性:連接好整個(gè)裝置后,關(guān)閉分液漏斗活塞,用酒精燈微熱蒸餾燒瓶,裝置II中導(dǎo)管末端有氣泡冒出,移去酒精燈冷卻至室溫,裝置II中導(dǎo)管有一段水柱且一段時(shí)間無(wú)變化.
(4)裝置Ⅳ兩試劑瓶中的試劑分別是飽和食鹽水和濃硫酸(填名稱(chēng)).
(5)裝置Ⅱ中反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

12.下列各組物質(zhì)中,可用溴水溶液來(lái)鑒別的是( 。
A.乙烯與乙炔B.乙烯與甲烷C.苯與直餾汽油D.苯與CCl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列排列順序正確的是( 。
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S 
②原子半徑:Na>Mg>O 
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4  
④還原性:I->Br->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣,主要化學(xué)成分有SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%.某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列的方案,用化學(xué)基本知識(shí)進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)(已知:25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12;氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38;氨水的電離常數(shù)K=1.8×10-5,飽和氨水的pH約為11)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出固體A的化學(xué)式:SiO2
(2)上述各步,分離得到固體和溶液的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾,要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為灼燒(加熱).
(3)上述兩步需加入試劑①調(diào)節(jié)pH,試劑①為A(填編號(hào))
A.NaOH溶液         B.氨水C.水          D.硝酸
(4)溶液F中通入過(guò)量CO2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+2 HCO3-
(5)若不考慮溶液體積的變化,請(qǐng)計(jì)算溶液D調(diào)節(jié)到pH=13后,溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案