【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）

A．Fe2O3→ Fe B．H2 → H2O C．S →SO2 D．Na →NaOH

【答案】A

【解析】

試題分析：A、Fe的化合價(jià)由＋3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故正確；B、H的化合價(jià)由0→＋1價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，需要加入氧化劑，故錯(cuò)誤；C、S的化合價(jià)有0→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；D、Na的化合價(jià)由0→＋1價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol-1．

（2）一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。[不考慮N2O4（g）2NO2（g）的轉(zhuǎn)化]

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2

（3）測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：6，則平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來(lái)制備。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)

ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫(xiě)出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ___________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)：___________________________。

(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。

①c電極的名稱為_(kāi)_______，d電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。

②如圖2所示為電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入________(填序號(hào))。

a．CuO b．Cu(OH)2

c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物的是（　　）
A.CO
B.CaO
C.Fe2O3
D.SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤煙氣脫硫有很多方法

方法I：先用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再通入空氣氧化成(NH4)2SO4。

方法II：用Na2SO3溶液吸收S02，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4。

據(jù)此回答以下問(wèn)題：

（1）方法I中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________。能提高方法I燃煤煙氣SO2中去除率的措施有__________（填字母）。

A．增大氨水濃度 B．增大燃煤煙氣的流速

C．事先去除燃煤煙氣中的二氧化碳 D．增大壓強(qiáng)

（2）采用方法II脫硫，燃煤煙氣中的二氧化碳能否與生成的NaHSO3溶液反應(yīng)_______(說(shuō)明理由)。已知H2SO3為的電離平衡常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7。則NaHSO3溶液中含S元素粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______。通過(guò)右圖所示電解裝置可將生成的NaHSO3轉(zhuǎn)化為硫酸，電極材料皆為石墨。則A為電解池的______(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。C為______（填物質(zhì)名稱）。若將陰離子交換膜換成陽(yáng)子交換膜，寫(xiě)出陽(yáng)極區(qū)域發(fā)生的電極反應(yīng)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 同溫同壓下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

C. 保持其它條件不變，增加反應(yīng)物的量或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率就會(huì)隨之改變

D. 使用催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)物的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是 （ ）

A．NaHCO3 = Na+＋H+＋CO32- B．NaHSO4 = Na+＋H+＋SO42-

C．Mg(NO3)2 = Mg2+＋2NO3- D．Na2SO4 = 2Na+＋SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】進(jìn)入秋季平壩有時(shí)也出現(xiàn)大霧天氣，致使汽車(chē)行駛緩慢，下列關(guān)于霧的說(shuō)法正確的是

A．霧中水滴的直徑小于1nm B．霧中水滴的直徑在1nm~100nm之間

C．不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．無(wú)法確定霧中水滴的直徑大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（　　）
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

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