8.表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)或弱酸的電離平衡常數(shù):下列說法正確的是(  )
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.向濃度均為1×10-4 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入1×10-3 mol/LAgNO3溶液,CrO42-先沉淀(10-5 mol/L是否太?這個濃度一般都認(rèn)為沉淀完全了)
B.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-在溶液中可以大量共存
C.相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液,各離子濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+
D.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為:CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO

分析 A.混合溶液中生成氯化銀需要的c(Ag+)=$\frac{Ksp(AgCl)}{c(C{l}^{-})}$,生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=$\sqrt{\frac{Ksp}{c(Cr{O}_{4}^{2-})}}$,需要的銀離子濃度小的物質(zhì)先沉淀;
B.碳酸Ka1大于HClO的Ka,所以碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則H2CO3和ClO-在溶液中不能大量共存;
C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小,說明該弱電解質(zhì)的電離程度越小,則其相應(yīng)離子的水解程度越大;
D.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大,其酸性越強(qiáng),所以次氯酸比碳酸氫根離子的酸性強(qiáng).

解答 解:A.混合溶液中生成氯化銀需要的c(Ag+)=$\frac{Ksp(AgCl)}{c(C{l}^{-})}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1×1{0}^{-4}}$=1.8×10-6mol/L,生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=$\sqrt{\frac{Ksp}{c(Cr{O}_{4}^{2-})}}$=$\sqrt{\frac{2.0×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-4}}}$mol/L=1.4×10-4mol/L,所以氯化銀先沉淀,故A錯誤;
B.碳酸Ka1大于HClO的Ka,所以碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則H2CO3和ClO-在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子,所以c(CH3COO-)>c(ClO-),故C正確;
D.HClO的電離平衡常數(shù)大于HCO3-,所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子,向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,溶液中碳酸鈉過量,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,明確弱酸的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng),則弱酸根離子的水解程度越小,注意ClO-、CO32-、HCO3-的水解程度大小順序是CO32->ClO->HCO3-,難度較大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.向 10mL0.2mol/L 的氯化鋁溶液中逐滴加入未知濃度的氫氧化鋇溶液,測得加入15mL 和加入45mL 時,所得沉淀一樣多.則原氫氧化鋇溶液的濃度為( 。
A.0.03mol/LB.0.16mol/LC.0.08mol/LD.0.04mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B和D同主族;X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物,Z是由以上三種元素組成的化合物;若X與Y摩爾質(zhì)量相同,Y為淡黃色固體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略),則下列說法中一定正確的是( 。
A.相對分子質(zhì)量M>N,沸點(diǎn)N<MB..簡單離子半徑:D>B>C>A
C.Z為Na2CO3D..圖中有兩個氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積.
根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn):
①裝配好裝置,檢查氣密性
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物,然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中,分液漏斗內(nèi)加入足量1mol/L硫酸溶液
③量氣裝置中加入適量水,記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為0.10mL)
④通過分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液,使鎂帶與硫酸充分反應(yīng)
⑤當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后,再次記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為49.60mL).
完成下列填空:
(1)儀器a的名稱錐形瓶,通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(zhǔn)(或?qū)⒉A伍_),緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶,適時關(guān)閉旋塞.
(2)在記錄量氣管讀數(shù)時,應(yīng)注意將裝置冷卻至室溫,再調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度,使其液面與量氣管中液面相平,視線與量氣管內(nèi)凹液面相切,水平讀數(shù).
(3)該同學(xué)測出此條件下氣體摩爾體積為24.75L•mol-1,測定結(jié)果比理論值偏大,可能的原因是(填字母代號)bc.
a.鎂帶中氧化膜未除盡              b.鎂帶含有雜質(zhì)鋁
c.③記錄量氣管讀數(shù)時俯視讀數(shù)      d.鎂帶完全反應(yīng)后有殘留的未溶固體
(4)與原方案裝置相比,有同學(xué)設(shè)想用裝置B代替裝置A,實(shí)驗(yàn)精確度更高.請說明理由為避免加入硫酸時,液體所占的體積引入的實(shí)驗(yàn)誤差.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料
B.為防止食品氧化,常在食品袋中放入裝有CaO的透氣小袋
C.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子被吸收
D.生產(chǎn)有機(jī)玻璃的主要原料為純堿、石英和石灰石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.分子式為C5H10,且分子中含有2個甲基的烯烴共有(  )
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.200mL 2mol/L的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.4mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

11.為確定混合均勻的NH4NO3和(NH42SO4樣品組成,稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中,加熱充分反應(yīng)(溶液中的氮元素全部轉(zhuǎn)化為氨氣,且加熱后氨氣全部逸出).加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表:
實(shí)驗(yàn)序號IIIIIIIV
NaOH溶液的體積(mL)50.050.050.050.0
樣品質(zhì)量(g)3.44m17.221.5
NH3體積(L)1.122.245.605.60
試計算:
(1)m=6.88g;c(NaOH)=5.00mol•L-1
(2)樣品中NH4NO3和(NH42SO4物質(zhì)的量之比為1:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是( 。
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.1mol蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)
C.酸性條件下,C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OH
D.有機(jī)物分子式為C4H7ClO2,與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,其結(jié)構(gòu)可能有5種

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