12．下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．1mol蘋果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)
C．酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OH
D．有機(jī)物分子式為C4H7ClO2，與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其結(jié)構(gòu)可能有5種

分析 A．聚乙烯不含碳碳雙鍵；
B．只有2個(gè)-COOH與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)；
C．酯化反應(yīng)時(shí)羧酸脫羥基、醇脫H，水解與酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D．與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，一定含-COOH．

解答 解：A．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烯、氯乙烯均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；
B．只有2個(gè)-COOH與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，則1mol蘋果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．酯化反應(yīng)時(shí)羧酸脫羥基、醇脫H，水解與酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5COOH和C2H518OH，故C錯(cuò)誤；
D．與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，一定含-COOH，可能為CH3CH2CHClCOOH、CH3CHClCH2COOH、CH2ClCH2CH2COOH、（CH3）2CHClCOOH、CH2ClCH（CH3）COOH，共5種，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)或弱酸的電離平衡常數(shù)：下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．向濃度均為1×10-4 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入1×10-3 mol/LAgNO3溶液，CrO42-先沉淀（10-5 mol/L是否太��？這個(gè)濃度一般都認(rèn)為沉淀完全了）
B．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-在溶液中可以大量共存
C．相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液，各離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．n=1.0
B．水的電離程度：b＞c＞a＞d
C．c點(diǎn)：c（NH4+）=c（Cl-）=1.0mol•L-1
D．25℃時(shí)，NH4Cl的水解常數(shù)（Kh）=（n-1）×10-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示．

回答下列問題：
（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；原子的第一電離能：D＜E（填“＞”或“＜”）．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)斥理論，A2C中的“A-C-A”鍵角是D（填字母序號(hào)）．
A.180°                                    B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°      D．接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ
（3）已知化合物G（BC）5的G元素化合價(jià)為0，熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，其固體屬于分子晶體，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價(jià)鍵，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（CO）3+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（4）化合物BCF2的分子立體構(gòu)型為平面三角形，其中B原子的雜化軌道類型是sp2．寫出一個(gè)與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子符號(hào)NO3-或CO32-等．
（5）化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)E2+．若EC晶體的密度為dg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{160×1{0}^{21}}{{N}_{A}d}}$nm（列出計(jì)算式，不要求最終結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．人工分子篩（多孔硅鋁酸鹽）可以用作吸附劑和催化劑
B．硅膠可以用作食品、藥品的干燥劑
C．利用風(fēng)能、太陽能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護(hù)環(huán)境
D．蠶絲、腈綸和滌綸既屬于化學(xué)纖維又屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“84”消毒液中的NaClO有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒
B．使用Na2CO3溶液比使用洗滌劑淸洗餐具更環(huán)保
C．鋁、氧化鋁燒結(jié)成的金屬陶瓷能耐高溫、不易破碎
D．鈣、鐵、鋅、銅、碘是人體必需的微量元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)硯如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
ANaNaOHNaCl
BSiSiO2Na2SiO3
CCl2HClONaClO
DNONO2HNO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．無水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖（夾持儀器略去），主要步驟如下：
步驟1  三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入適量的液溴．
步驟2  緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中．
步驟3  反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品．
步驟4  常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MsBr2產(chǎn)品．
已知：①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，它在實(shí)驗(yàn)中的作用是使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置．
（2）步驟2中，可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是氮?dú)獾臍饬鞔龠M(jìn)了液溴的揮發(fā)；該實(shí)驗(yàn)如果將所用的液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是反應(yīng)過于劇烈，大量放熱，使反應(yīng)過程難以控制，因而存在安全隱患．
（3）步驟3中，第一次過濾得到的固體的物質(zhì)是鎂屑；根據(jù)步驟3、4，總結(jié)三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì)：可溶于苯等有機(jī)溶劑，在0℃時(shí)的溶解度較�。�
（4）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫為Y4-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：
Mg2++Y4-═Mg Y2-
①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是從滴定管上口加入少量待測(cè)液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2-3次．
②測(cè)定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol•L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.50mL，則測(cè)得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是93.8%（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．食醋（主要成分CH3COOH）、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．己知：
弱酸CH3COOHH2CO3HNO2
電離常數(shù)K=1.8×10-5K=4.3×10-7
K=5.6×10-11		K=5.0×10-4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH-）=10-3
（2）常溫下，將20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和 20mL0.10mol•L-1HNO2 溶液分別與 20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①反應(yīng)開始時(shí)，v （CH3COOH ）＜v （HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”）．
②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH3COO-）＜ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常溫下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的電離程度增大的是bc．
a．加入少量的稀鹽酸
b．加熱溶液 
c．加水稀釋
d．加入少量冰醋酸．

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同步練習(xí)冊(cè)答案