9．在Fe+4HNO3（�。┄TFe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性，則1mol Fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為1mol，轉(zhuǎn)移電子3mol．

分析 Fe+4HNO3（�。┄TFe（NO3）3+NO↑+2H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，且1molFe失去電子與1molHNO3得到電子相等，以此來(lái)解答．

解答 解：生成NO體現(xiàn)硝酸的強(qiáng)氧化性，生成硝酸鐵體現(xiàn)硝酸的酸性，1mol Fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為$\frac{1mol×3}{（5-2）}$=1mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（3-0）=3mol，
故答案為：強(qiáng)氧化；酸；1；3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、轉(zhuǎn)移電子計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意硝酸的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
C．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某烴的衍生物A，其分子式為C6H12O2，實(shí)驗(yàn)表明A和NaOH溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化作用和加熱條件下氧化為E，其中D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而E不能．由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱(chēng)量　②計(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250 mL容量瓶．
（2）某同學(xué)欲稱(chēng)量一定量的NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4 g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出10.0 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④⑤．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$　Mn2++C12↑+2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用ACE（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）．
A．堿石灰     B．濃硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷      E．燒堿
濃氨水與選擇固體作用產(chǎn)生氨氣的原因是堿石灰、生石灰、氫氧化鈉都是堿性物質(zhì)，且溶于水放出大量的熱，使溶液溫度升高，有利于NH3•H2O分解．
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從右圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有NH4+．．
（5）若從裝置C中G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，處理方法是（用反應(yīng)的離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量                        B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                              D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的ACE．
A．溫度       B．濃度        C．容量      D．壓強(qiáng)      E．刻度線
②將下列操作填寫(xiě)完整，并排列其正確的操作順序BCAFED  （字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；
B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻；
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中；
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面至刻度線下1～2cm處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)，不屬于同素異形體的是（　�。�
A．金剛石和石墨B．白磷和紅磷C．Na2O和Na2O2D．氧氣和臭氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)和描述均正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)示意圖為   的陰離子都不能破壞水的電離平衡
B．球棍模型為    的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
C．鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，能發(fā)生取代反應(yīng)
D．電子式分別為    和    的兩種化合物均為常見(jiàn)的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．分子數(shù)為1.806×1023的CO和CO2混合氣體10g，其CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，O的物質(zhì)的量為0.4mol．

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