Question

17．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250 mL容量瓶．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4 g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出10.0 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
（2）固體質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量加游碼質(zhì)量；依據(jù)m=CVM計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉質(zhì)量；
（3）容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒搖動，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；
所以還缺少的儀器為：250mL容量瓶；
故答案為：250 mL容量瓶；
（2）依據(jù)圖可知：砝碼為25g，游碼為2.4g，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為25g+2.4g=27.4g；要用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要?dú)溲趸�鈉質(zhì)量m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；
故答案為：27.4　10.0；
（3）容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒搖動，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水；
故答案為：查漏；
（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故不選；
④定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
故選：④⑤．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理及操作過程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及使用方法，題目難度不大．