【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. c點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

B. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. A2-水解平街常數(shù)Kh(A2-)=10-7.19

D. a點(diǎn)所得溶液中，V0=10mL

【答案】A

【解析】pKa2=7.19，則 ，c點(diǎn)PH=7.19， ，所以c(A2-)=c(HA-)，故A正確；b點(diǎn)是20mL0.1molL-1NaOH溶液與20mL0.1molL-1H2A溶液混合，溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)質(zhì)子守恒c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B錯誤；A2-水解平街常數(shù)Kh(A2-) =10-6.81，故C錯誤；若V0=10mL，則溶質(zhì)為等濃度的H2A、NaHA，H2A電離大于HA-水解，所以c(HA-)>c(H2A)，而a點(diǎn)溶液PH=1.85，c(HA-)= c(H2A)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)的是（ ）

A.Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合時

B.金屬鈉與水反應(yīng)

C.濃硫酸稀釋

D.煅燒石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格近中等優(yōu)點(diǎn)。

①Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_____________，

②Ni的基態(tài)原子共___________有種不同能級的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是，________________，(用元素符號表示)

②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______________；中心原子的雜化方式為_____________。

③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn)NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示：

①該晶體的化學(xué)式為_____________；

②已知該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶胞的體積

是_____________ cm3(用M、d、NA的代數(shù)式表示)

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空腺中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。

儲氫能力=

若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形

B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

C. 乳酸()有一對手性異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�手性碳原子

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問題：

(1)基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有__種，氟原子的價(jià)電子排布圖為__.

(2)與HF2- 互為等電子體的分子有___（寫一個）。

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化軌道類型為__。

Ⅱ.下列變化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ 葡萄糖溶于水

④Na2O2溶于水 ⑤ I2升華 ⑥固體NaOH熔化。

未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____，僅發(fā)生離子鍵破壞的是________，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_______，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是____________（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時。電池處于充電狀態(tài)�；旌蟿恿嚹壳耙话闶褂面嚉潆姵�，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極。堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2以下說法正確的是

A. 混合動力車上坡或加速時，乙電極為負(fù)極

B. 混合動力車在剎車或下坡時，乙電極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O

C. 混合動力車上坡或加速時，電解質(zhì)溶液中的OH-向乙電極周圍移動

D. 混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。

（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1:1，完成下列方程式:

____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________，___________

（2）己知:

①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s)+2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

則ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)，在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_____mol。

（3）密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原鉬礦(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH

實(shí)驗(yàn)測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示

①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”)。

②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡，下列說法錯誤的是_____(選填編號)。

A.V正(H2)=V逆(H2O)

B再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達(dá)平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，一定達(dá)平衡狀態(tài)

③由圖可知M點(diǎn)時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)。

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=_____(MPa)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和C為同周期的金屬元素，A和B的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為甲、乙、丙、丁，他們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“—“相連的兩種物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng))，下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑大小順序：D>B>A>C

B. 等物質(zhì)的量的BA3和B3A中含有的陰陽離子總數(shù)相等

C. 元素A和D的簡單氫化物分子間僅存在范德華力

D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-100nm的紅褐色液相分散系。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：________。

（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為_________________________。

（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入同一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________________________。

（4）C是常見溫室氣體，將一定量的氣體C通入100mL某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

則F 溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為_______________g。

（5）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣體C產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： ______________。

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