8．有機(jī)物A由C、H、0三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為90，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.1%．
（1）A的分子式為C2H2O4
（2）A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，從則在濃H2SO4催化下，A與足量的乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOOC-COOCH2CH3+2H2O；其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）已知RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀熔液中反應(yīng)生RCOOH和R′COOH．鏈狀化合物B的分子式為C4H4O4，1molB在酸性高錳酸鉀溶液中只生成2molA，則B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOC-CH=CH-COOH+Br2→HOOC-CHBrCHBr-COOH；在一定條件下，由B加聚得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

分析 （1）有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為90，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.1%，則分子中N（O）=$\frac{90×71.1%}{16}$=4，剩余C、H原子總相對(duì)分子質(zhì)量為90-64=26，則含有2個(gè)C原子、2個(gè)H原子，故A的分子式為C2H2O4；
（2）A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，則A為HOOC-COOH；
（3）鏈狀化合物B的分子式為C4H4O4，1molB在酸性高錳酸鉀溶液中只生成2molA，則B為HOOC-CH=CH-COOH．

解答 解：（1）有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為90，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.1%，則分子中N（O）=$\frac{90×71.1%}{16}$=4，剩余C、H原子總相對(duì)分子質(zhì)量為90-64=26，則含有2個(gè)C原子、2個(gè)H原子，故A的分子式為C2H2O4，故答案為：C2H2O4；
（2）A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，則A為HOOC-COOH，A與足量的乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOC-COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOOC-COOCH2CH3+2H2O，屬于取代反應(yīng)，
故答案為：HOOC-COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOOC-COOCH2CH3+2H2O；取代反應(yīng)；
 （3）鏈狀化合物B的分子式為C4H4O4，1molB在酸性高錳酸鉀溶液中只生成2molA，則B為HOOC-CH=CH-COOH，B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HOOC-CH=CH-COOH+Br2→HOOC-CHBrCHBr-COOH，在一定條件下，由B加聚得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：HOOC-CH=CH-COOH+Br2→HOOC-CHBrCHBr-COOH；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)式確定，關(guān)鍵是計(jì)算確定分子式，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物T可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：消毒劑或氧化劑或漂白劑
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與Z2Y2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（5）常溫下，當(dāng)300mL 1 mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）T時(shí)，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式N2+8H++6e-=2NH4+；放電時(shí)溶液中H+移向正（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．布洛芬具有解熱鎮(zhèn)痛作用，常規(guī)劑量使用時(shí)，不良反應(yīng)發(fā)生率低，是國(guó)內(nèi)外包括世界衛(wèi)生組織公認(rèn)的用于小兒發(fā)熱的經(jīng)典解熱鎮(zhèn)痛藥．布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）布洛芬的分子式為C13H18O2，根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)分析，它與溴水不可以（填“可以”或“不可以“）發(fā)生反應(yīng)．
（2）醇羰基化法合成布洛芬是以異丁苯為原料，經(jīng)與乙酰氯的傅克酰化、催化加氫還原和催化羰基化3步反應(yīng)制得布洛芬，為目前最先進(jìn)的工藝路線，為國(guó)外多數(shù)廠家所采用，合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：
$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$A$\stackrel{H_{2}}{→}$$\stackrel{CO}{→}$布洛芬
己知反應(yīng)：+$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）比布洛芬少5個(gè)碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的所有X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
a．屬于芳香族脂類化合物
b．核磁共振氫譜呈現(xiàn)4種峰，且峰面積之比為3：2：2：1
（4）已知：①CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2COOH
②碳碳雙鍵的加成規(guī)則：不對(duì)稱的烯烴在一定條件下與HCN加成時(shí)，氫原子總是大部分加到含氫較多的雙鍵碳原子上．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以為原料合成布洛芬（用合成路線流程圖表示；無機(jī)原料任選，并注明反應(yīng)條件）．
合成路線流程圖示例如下：
C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．其中SiO2屬于酸性氧化物，MgO和Fe2O3屬于堿性氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是SiO2．
Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取15.80g NaCl固體
B．用10mL量筒量取6.25 mL稀硝酸
C．用精密pH試紙測(cè)得某溶液的pH為4.2
D．做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用50mL規(guī)格的酸式滴定管去取17.90mL的燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．CH4、NH3、H20和HF均為含10e-的分子．
（1）C、N、O、F四種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是氧（寫元素名稱），其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）
（3）CH4、NH3和H20分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價(jià)鍵類型為σ鍵，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為sp3．
（4）CH4燒生成CO、CO2和H20．
①在C0氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測(cè)四碳基鎳的晶體類型為分子晶體；
②CO2、H20和NH3反應(yīng)生成（NH4）2C03，根據(jù)電子對(duì)互斥理論知CO${\;}_{3}^{2-}$的空間構(gòu)型為平面三角形．
（5）CH4、NH3、H2O和HF四種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是H2O（填化學(xué)式）．
（6）SiO2的結(jié)構(gòu)跟金剛石的結(jié)構(gòu)相似，即SiO2的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察下圖金剛石的結(jié)構(gòu)，分析SiO2的空間結(jié)構(gòu)中，Si，O形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸H2S溶液無法制取H2SO4
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸中，鐵絲在濃硫酸中先反應(yīng)完
C離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行反應(yīng)2Na+2CH3COOH═2Na++2CH3COO-+H2↑不能進(jìn)行
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化MgCO3沉淀在水中煮沸，最終轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

（1）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）由圖2信息，計(jì)算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（3）圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是（　�。�
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42-
B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32-
C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體．溶液中一定含有大量的NH4+
D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

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